Question

6．將3.0g鈉、2.7g鋁、9.0g鐵分別投入300mL1mol/L的鹽酸中，結果正確的是（　　）

• A． 鈉與鹽酸反應最劇烈，產生的氫氣最多
• B． 鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，產生的氣體也沒有鈉與鹽酸反應產生氣體多
• C． 鐵與鹽酸反應產生的氣體比鋁與鹽酸反應產生的氣體多
• D． 鋁與鹽酸反應和鐵與鹽酸反應產生的氣體一樣多

Answer 1

分析 n（Na）=$\frac{3g}{23g/mol}$=$\frac{3}{23}$mol，n（Al）=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，n（Fe）=$\frac{9g}{56g/mol}$=$\frac{9}{56}$mol，n（HCl）=0.3×1mol/L=0.3mol，三種金屬中鈉最活潑，與鹽酸反應最劇烈，結合反應的關系式判斷反應生成氫氣的體積大�。�

解答 解：n（Na）=$\frac{3g}{23g/mol}$=$\frac{3}{23}$mol，n（Al）=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，n（Fe）=$\frac{9g}{56g/mol}$=$\frac{9}{56}$mol，n（HCl）=0.3×1mol/L=0.3mol，反應關系式依次為Na～HCl、Al～3HCl、Fe～2HCl，
Na+2HCl=NaCl+H₂↑，注意計算時以不足的作為計算對象，
1                        1
$\frac{3}{23}$                     $\frac{3}{23}$   
則：鈉與鹽酸反應生成氫氣$\frac{3}{23}$mol≈0.13mol，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2                            3
0.1                         0.15
則：鋁與鹽酸反應生成氫氣0.15mol，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1                         1
$\frac{9}{56}$                      $\frac{9}{56}$
則：鐵與鹽酸反應生成氫氣$\frac{9}{56}$ mol≈0.16mol，
A．鈉與鹽酸反應最劇烈，產生的氫氣最少，故A錯誤；
B．鎂與鹽酸反應的速率僅次于鈉，產生的氣體比鈉與鹽酸反應產生氣體多，故B錯誤；
C．鐵與鹽酸反應產生的氣體比鋁與鹽酸反應產生的氣體多，故C正確；
D．鋁與鹽酸反應和鐵與鹽酸反應產生的氣體不一樣多，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見金屬的性質以及方程式的計算，側重于學生的計算能力的考查，解答本題要注意鈉與水的反應，根據(jù)各物質的物質的量大小判斷反應的過量問題，在答題時不能忽略，難度不大．