Question

6．將3.0g鈉、2.7g鋁、9.0g鐵分別投入300mL1mol/L的鹽酸中，結(jié)果正確的是（　�。�

• A． 鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氫氣最多
• B． 鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，產(chǎn)生的氣體也沒有鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多
• C． 鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多
• D． 鋁與鹽酸反應(yīng)和鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一樣多

Answer 1

分析 n（Na）=$\frac{3g}{23g/mol}$=$\frac{3}{23}$mol，n（Al）=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，n（Fe）=$\frac{9g}{56g/mol}$=$\frac{9}{56}$mol，n（HCl）=0.3×1mol/L=0.3mol，三種金屬中鈉最活潑，與鹽酸反應(yīng)最劇烈，結(jié)合反應(yīng)的關(guān)系式判斷反應(yīng)生成氫氣的體積大�。�

解答 解：n（Na）=$\frac{3g}{23g/mol}$=$\frac{3}{23}$mol，n（Al）=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，n（Fe）=$\frac{9g}{56g/mol}$=$\frac{9}{56}$mol，n（HCl）=0.3×1mol/L=0.3mol，反應(yīng)關(guān)系式依次為Na～HCl、Al～3HCl、Fe～2HCl，
Na+2HCl=NaCl+H₂↑，注意計(jì)算時(shí)以不足的作為計(jì)算對象，
1                        1
$\frac{3}{23}$                     $\frac{3}{23}$   
則：鈉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣$\frac{3}{23}$mol≈0.13mol，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2                            3
0.1                         0.15
則：鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣0.15mol，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1                         1
$\frac{9}{56}$                      $\frac{9}{56}$
則：鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣$\frac{9}{56}$ mol≈0.16mol，
A．鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氫氣最少，故A錯(cuò)誤；
B．鎂與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，產(chǎn)生的氣體比鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，故C正確；
D．鋁與鹽酸反應(yīng)和鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不一樣多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查常見金屬的性質(zhì)以及方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，解答本題要注意鈉與水的反應(yīng)，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小判斷反應(yīng)的過量問題，在答題時(shí)不能忽略，難度不大．