15．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說(shuō)法正確的（　　）
A．丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp2雜化
C．丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面
D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，單鍵均為σ鍵，且碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．分子中含6個(gè)C-H、1個(gè)C-C、1個(gè)C=C，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；
B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，丙烯分子中2個(gè)碳原子都是sp2雜化，甲基上C為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；
C．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基中C與1個(gè)C與雙鍵共面，則丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面，故C正確；
D.2個(gè)點(diǎn)共線，則丙烯分子中2個(gè)碳原子在同一直線上，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、C原子的雜化方式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各物質(zhì)中，第一種是酸、第二種是酸性氧化物、第三種是堿的是（　�。�
A．硫酸、干冰、純堿B．硝酸、二氧化硫、苛性鈉
C．鹽酸、氧化銅、熟石灰D．醋酸、水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將3.0g鈉、2.7g鋁、9.0g鐵分別投入300mL1mol/L的鹽酸中，結(jié)果正確的是（　�。�
A．鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氫氣最多
B．鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，產(chǎn)生的氣體也沒(méi)有鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多
C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多
D．鋁與鹽酸反應(yīng)和鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-5：10-7m之間
B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的
D．用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：所示裝置可制備氨氣
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：檢驗(yàn)電解飽和食鹽水的產(chǎn)物C12
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取并觀察Fe（OH）2沉淀
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：吸收SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O和CO2的敘述正確的是（　　）
①質(zhì)量相同              
②碳原子數(shù)和氮原子數(shù)相等
③所含分子數(shù)相等        
 ④所含質(zhì)子總數(shù)相等．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．1943 年，愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，如圖是聯(lián)合制堿法的簡(jiǎn)單流程：

（1）純堿固體是離子（填“離子”、“分子”或“原子”）晶體．組成該物質(zhì)的元素原子的半徑從大到小依次為Na＞C＞O．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)（1）的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）操作 X 的名稱(chēng)過(guò)濾．
（4）產(chǎn)品 A 的化學(xué)式是NH4Cl，由溶液 B 得到產(chǎn)品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷凍、加食鹽，其中通入 NH3的作用是增大NH4+ 的濃度，使 NH4Cl 更多地析出；使 NaHCO3 轉(zhuǎn)化為溶解度更大的 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl；
（5）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量 NaCl 雜質(zhì)．現(xiàn)用重量法測(cè)定其純度，步驟如下：
①稱(chēng)取樣品 a（g），加水溶解；
②加入足量的 BaCl2溶液；
③過(guò)濾、洗滌、烘干、冷卻、稱(chēng)量．
④恒重操作，最終得到固體 b（g）．
補(bǔ)全上述實(shí)驗(yàn)步驟；樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106b}{197a}$（用含 a、b 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．正常人體內(nèi)低密度脂蛋白膽固醇的含量范圍為2.84～3.10μmol•L-1，嚴(yán)，人體內(nèi)該物質(zhì)含量升高易導(dǎo)致動(dòng)脈粥樣硬化．你認(rèn)為這里的μmol•L-1表示的是低密度脂蛋白膽固醇的（　�。�
A．體積數(shù)據(jù)B．體積分?jǐn)?shù)C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度一定降低
B．化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，生成物的濃度一定增加
C．化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．化學(xué)平衡向正向移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

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