9．可以用于鑒別Fe、C、Cu0、Mn02四種黑色固體的一種試劑是（　�。�
A．稀H2SO4B．濃HClC．稀HClD．氯水

分析 Fe、C、Cu0、Mn02四種固體，金屬鐵和氧化銅可以和稀硫酸（稀鹽酸）、氯水之間反應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，但是C、Mn02不反應(yīng)；Fe、Cu0、Mn02可以和濃鹽酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，C不反應(yīng)，據(jù)此回答判斷．

解答 解：Fe、C、Cu0、Mn02四種固體，金屬鐵和氧化銅可以和稀硫酸（稀鹽酸）、氯水之間反應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，但是C、Mn02不反應(yīng)，無法鑒別，故ACD錯(cuò)誤，F(xiàn)e、Cu0、Mn02可以和濃鹽酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，C不反應(yīng)，可以鑒別出C，金屬鐵和濃鹽酸之間反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅和濃鹽酸之間反應(yīng)生成氯化銅和水，二氧化錳和濃鹽酸加熱會(huì)產(chǎn)生黃綠色的氣體氯氣，現(xiàn)象不一樣，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的鑒別，注意物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正確的是（　�。�
A．鋅-錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極
B．鋅-錳干電池即使不用，放置過久，也會(huì)失效
C．鋅-錳干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒
D．鋅-錳干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活是緊密相連的，下列說法正確的是（　　）
A．食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高
B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲是一種消毒劑，在一定條件下，經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化，可制得水楊酸和苯酚．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）水楊酸的分子式是C7H6O3．
（2）甲中含氧宮能團(tuán)的名稱是酯基、羥基．
（3）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，屬于酯類的水楊酸的同分異構(gòu)體有3種．
（4）寫出甲在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）用化學(xué)方程式說明水楊酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)（藥品可任選）．．
（6）水楊酸有下列變化
乙$\stackrel{NaHCO_{3}}{→}$丙（C13H9O2Na）
則乙的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關(guān)問題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應(yīng)的△H=+1268kJ/mol．
（2）電廠煙氣脫氮的主要反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應(yīng)II：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②對(duì)于在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)I，在一定條件下n（NH3）和n（N2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示：

用NH3表示從開始到t1時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），圖中表示已達(dá)平衡的點(diǎn)為CD．
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2所示，在溫度420～550K時(shí)，平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，造成這種變化規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移．
（3）電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖3所示，電源正極為a（填“a”或“b”），陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備?吸收?釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究?

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管?安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2?→Cl?+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：檢驗(yàn)是否有ClO2生成?
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，
你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是II，（選填“I”或“II”）理由是：穩(wěn)定劑 II可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元索．W、X均可與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種化合物，其中原子個(gè)數(shù)比為1：1的兩種化合物Q、P均有較強(qiáng)的氧化性，同周期元素形成的單核離子中，Y的離子半徑最小，Z可形成強(qiáng)酸，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Z的氫化物穩(wěn)定性可能較差B．Q、P中均含有非極性鍵
C．對(duì)應(yīng)單質(zhì)失去電子的能力：W＞Y＞ZD．單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物； 
②分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物； 
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物； 
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似； 
⑤相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體； 
⑥石墨與金剛石分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體．
A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 下列說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化學(xué)反應(yīng)速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變

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