1．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元索．W、X均可與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種化合物，其中原子個(gè)數(shù)比為1：1的兩種化合物Q、P均有較強(qiáng)的氧化性，同周期元素形成的單核離子中，Y的離子半徑最小，Z可形成強(qiáng)酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Z的氫化物穩(wěn)定性可能較差B．Q、P中均含有非極性鍵
C．對(duì)應(yīng)單質(zhì)失去電子的能力：W＞Y＞ZD．單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞X＞W(wǎng)

分析 W、X均可與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種化合物，其中原子個(gè)數(shù)比為1：1的兩種化合物Q、P均有較強(qiáng)的氧化性，過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化氫，都具有氧化性，所以W為氫元素、X為鈉元素、Y的離子半徑最小，所以Y為鋁元素，Z可形成強(qiáng)酸，則Z為硫元素或氯元素，由此分析解答．

解答 解：A、因硫化氫受熱易分解，而氯化氫穩(wěn)定性強(qiáng)，故A正確；
B、過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化氫中均含有氧氧非極性鍵，故B正確；
C、氫氣、鋁和氯氣或硫，失電子能力最強(qiáng)的是鋁，故C錯(cuò)誤；
D、金屬晶體大于分子晶體，金屬晶體電荷數(shù)越多半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以單質(zhì)熔點(diǎn)：鋁＞鈉＞氫氣，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，本題注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是鈉；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖所示．下列分析正確的是（　�。�
A．C點(diǎn)所示溶液中：pH=14-a
B．D點(diǎn)所示溶液中：c（H+）-c（OH-）=2c（NH3•H2O）
C．E點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．F點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．可以用于鑒別Fe、C、Cu0、Mn02四種黑色固體的一種試劑是（　�。�
A．稀H2SO4B．濃HClC．稀HClD．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化合物A經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到一種六元環(huán)狀酯G．

已知F的分子式是C4H8O3，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示共有三個(gè)峰．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為．
（2）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）寫(xiě)出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①是苯的對(duì)位二取代物；                 
②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇 （）結(jié)構(gòu)．
（4）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)．寫(xiě)出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（僅要求寫(xiě)出1種）：，形成該聚合物的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．食鹽是一種重要的化工原料．
（1）從海水中提取的食鹽可稱為海鹽，生產(chǎn)中先將海水引入鹽田中進(jìn)行曬鹽，“曬鹽”的原理類似于實(shí)驗(yàn)室中的蒸發(fā)．
（2）“曬鹽”得到的是含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子的粗鹽，某化工廠以粗鹽為原料生產(chǎn)食品增白劑焦亞硫酸鈉（可溶于水的無(wú)色溶液，化學(xué)式為Na2S2O5的工藝流程如下：
①若提純中先加入試劑A后加入B，則A、B分別是Ba（OH）2、Na2CO3，進(jìn)人反應(yīng)池I中的溶液內(nèi)含有過(guò)量的B，不將過(guò)量的B除去的原因是CO32-可轉(zhuǎn)化為HCO3-，NH3、CO2通入的順序是先通入NH3，后通入CO2．
②硫鐵礦在送入沸騰爐前會(huì)進(jìn)行粉碎，粉碎的好處是增大單位質(zhì)量的固體表面積，提高反應(yīng)速率與原料的利用率，操作X的內(nèi)容是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾及洗滌、干燥．
③反應(yīng)池I中的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，反應(yīng)池Ⅱ中的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2．
（3）為測(cè)定所制得的焦亞硫酸鈉的純度（a），化驗(yàn)員準(zhǔn)確稱取10.0000g產(chǎn)品，然后配成500ml溶液，再準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液放入錐形瓶中，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定中共消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)狀況溶液．
①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色被淺紫色且30s內(nèi)無(wú)變化；
②列出計(jì)算純度a的計(jì)算式4.75V%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），4min時(shí)測(cè)得D的濃度為0.4mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）
列式計(jì)算：
（1）x=2
（2）B在這4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率
（3）此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前容器中A、B的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林溶液的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．C中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．甲苯的兩個(gè)氫原子分別被羥基和氯原子取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)體有（　�。�
A．10種B．16種C．17種D．20種

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