【題目】Ⅰ.如圖1所示,已知有機(jī)物A,它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志,B和D都是日常生活食品中常見(jiàn)的有機(jī)物,E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,F是一種聚合物,生活中用于制造食物保鮮膜。
(1)寫(xiě)出B中官能團(tuán)的電子式___;
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
B→C:___;
B+D→E:___;
Ⅱ.(3)在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖2所示的裝置進(jìn)行B與D的反應(yīng),裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在___溶液的液面上方,若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是___。
Ⅲ.蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果酸是蘋(píng)果醋的主要成分,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示:
(4)1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。
(5)在一定條件下,蘋(píng)果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)___?
A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇
【答案】 2CH3CH2OH+O22+2H2O +HOC2H5+H2O 飽和Na2CO3溶液 分液 33.6 ABCD
【解析】
Ⅰ有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志,A是乙烯,則A和水發(fā)生加成得到乙醇,B為乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化得到乙醛,乙醛再氧化得到乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯;F是一種聚合物,為A乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到,為聚乙烯。
Ⅰ(1)根據(jù)分析B為乙醇,其官能團(tuán)為-OH,其電子式為;
(2)B生成C為乙醇的催化氧化,化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
B和D為乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯,醇脫去羥基中的H,酸脫去羧基中的羥基,化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;
Ⅱ(3)由于乙酸、乙醇均易發(fā)揮,因此乙酸乙酯中會(huì)含有乙酸、乙醇,可用飽和Na2CO3溶液,溶解乙醇,中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,也可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度,為了防倒吸,導(dǎo)管不能插入液面以下;由于乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,因此會(huì)分層,在上層,可以通過(guò)分液得到;
Ⅲ(4)蘋(píng)果醋中的-OH、-COOH均可以與Na反應(yīng),因此1mol蘋(píng)果醋與金屬鈉反應(yīng)可以提供3molH,生成1.5molH2,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L;
(5)蘋(píng)果醋中含有-OH、-COOH;
A.蘋(píng)果醋中含有-COOH,具有酸性,能夠與NaOH反應(yīng),A符合題意;
B.蘋(píng)果醋中含有-OH,可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),B符合題意;
C.蘋(píng)果醋中含有-COOH,能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,C符合題意;
D.蘋(píng)果醋中含有-COOH,可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),D符合題意;
答案選ABCD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:
已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。
回答:
(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______B______D________甲_______乙_______丙__________
(2) 寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】衛(wèi)生部發(fā)出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)CaO2屬于____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),其電子式為_____,其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______。
(2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,生成1mol單質(zhì)氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。(用NA代表阿伏加德羅常數(shù))
(3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)屬于____________。
A.置換反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鎳冶煉車(chē)間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的和,圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的的示意圖,圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()鎳的相對(duì)原子質(zhì)量約為59)
圖甲圖乙
A.交換膜a為陽(yáng)離子交換膜
B.濃縮室得到的鹽酸時(shí),陰極回收得到鎳
C.陰極液時(shí),鎳的回收率低主要是有較多的生成
D.陽(yáng)極反應(yīng)式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì),它們有如圖反應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.若A是大氣中含量最多的氣體,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B.若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g),且通過(guò)與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時(shí),反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3,則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3
C.若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同,D為日常生活中常用的調(diào)味品,工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑
D.若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②、⑤反應(yīng)均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中,A為一種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B___。
(2)以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___(填寫(xiě)編號(hào))。
(3)寫(xiě)出A →C反應(yīng)的離子方程式___。
(4)寫(xiě)出B→C反應(yīng)的離子方程式:___;E→D的化學(xué)方程式:___。
(5)加熱5.00gD和E的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛,其轉(zhuǎn)化關(guān)系為:,該過(guò)程中能量變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是:
A.萘分子()的一氯代物有2種
B.實(shí)線表示無(wú)催化劑的反應(yīng)過(guò)程,虛線表示有催化劑的反應(yīng)過(guò)程
C.E1、E2表示活化能,a的大小由E1決定,b的大小由E2決定
D.物質(zhì)的穩(wěn)定性:十氫萘>四氫萘>萘
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組欲測(cè)定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,所用的試劑為10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液,所得c(Cl-)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。
(2)反應(yīng)過(guò)程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小。
i.探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素:
已知:ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+
方案 | 假設(shè) | 具體實(shí)驗(yàn)操作 |
Ⅰ | 該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快 | 向燒杯中依次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液,______。 |
Ⅱ | 反應(yīng)產(chǎn)物Cl-對(duì)反應(yīng)有催化作用 | 取10mL 0.1mol/L KClO3溶液于燒杯中,先加入_____固體(填化學(xué)式),再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
Ⅲ | 反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng),加快了化 學(xué)反應(yīng)速率 | 分別向2個(gè)燒杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液, 燒杯①:加入1mL水燒杯②:加入1mL 0.2mol/L鹽酸再分別向燒杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
(問(wèn)題與思考)
①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是______。
②在證明方案Ⅰ假設(shè)不成立的情況下,從控制變量角度思考,方案III實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn),改進(jìn)措施為______。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外,請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋(gè)可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)_______。
ii.反應(yīng)后期,化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是
A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA
B.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出,現(xiàn)用電解的方法模擬該過(guò)程,陰極為石墨,陽(yáng)極為鐵,理論上電路中每通過(guò)6mol電子,就有NA個(gè)Cr2O72-被還原
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA
D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
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