13．在恒容的密閉容器中，一定溫度下可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n molA，同時(shí)消耗3n mol B
B．A、B、C三者的濃度相同
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
D．混合氣體的密度不在發(fā)生變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位時(shí)間內(nèi)消耗n molA，同時(shí)消耗3n mol B，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故A錯(cuò)誤；
B、平衡時(shí)A、B、C三者的濃度不變，而不是相等，故B錯(cuò)誤；
C、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、混合氣體的密度始終不在發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；  2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時(shí)間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好，反之，則氣密性不好．                 
（2）本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強(qiáng)平衡，同時(shí)避免空氣進(jìn)入裝置3．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時(shí)的操作是打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2；與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）下列對(duì)產(chǎn)物進(jìn)一步處理不正確的是B．
A．產(chǎn)物可用采用減壓過(guò)濾得到晶體       B．在合適的溫度下在烘箱內(nèi)烘干
C．在溫室下隔絕空氣使其干燥           D．產(chǎn)物需要密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
P-PP-OP=OO=O
 鍵能
（kJ/mol）		abcd

根據(jù)圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　　）
A．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1B．（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性．從溶液中將Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物所需pH分別為6.4，6.4，3.7．現(xiàn)有某氯化銅晶體中含有FeCl2雜質(zhì)，為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進(jìn)行提純．
回答下列問(wèn)題：
（1）最適合本實(shí)驗(yàn)的氧化劑是b．（填序號(hào)）
a．K2Cr2O7  　　　b．H2O2    c．NaClO     d．KMnO4
加入氧化劑對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）物質(zhì)Y是氧化銅或氫氧化銅（填名稱）．
（3）本實(shí)驗(yàn)加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？不能．原因是加堿的同時(shí)Cu2+也會(huì)生成沉淀
（4）最后能否直接蒸發(fā)結(jié)晶？若不能，應(yīng)如何操作？不能；應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶
（5）加氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去
（6）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：


（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是BrCH2CH=CH2．
（3）反應(yīng)①～③中屬于取代反應(yīng)的是③（填序號(hào)）．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是．
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（6）下列說(shuō)法正確的是c（填字母）．
a．B存在順?lè)串悩?gòu)             
b．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
c．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2d．丁烷、1-丙醇和D中沸點(diǎn)最高的為丁烷
（7）寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種
c．能發(fā)生消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．H+，K+，OH-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序數(shù)遞增的前36號(hào)元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y和Q同一主族且Q的單質(zhì)是淺黃色固體，Z，R同周期，Z是該周期原子半徑最大的主族元素，R是同周期電負(fù)性最大元素，T是周期表中1-18列中的第6列元素．
（1）Z在周期表中的位置第三周期IA族，T的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（2）比較Y，Q元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低H2S（用化學(xué)式回答，下同）．
（3）比較Z，R的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系的是Na+＜Cl-．
（4）QY2中心原子Q的雜化類型是sp2雜化，QY2形成分子晶體．
（5）比較R元素的兩種含氧酸HRO3與HRO2酸性強(qiáng)弱HClO3＞HClO2．
（6）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1=-154kJ/mol
           ②SO2（g）═S（s）+O2（g）△H2=297kJ/mol
寫出Q的氫化物在空氣中充分燃燒恢復(fù)到室溫時(shí)的化學(xué)方程式2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1045kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．漂白粉B．天然氣C．碘酒D．液氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算：
（1）2mol CO2中含有2mol C和4mol O，含有1.204×1024個(gè)CO2分子．
（2）2mol的CO2與1mol的SO2所含氧原子數(shù)之比是2：1；CO2與SO2質(zhì)量之比是11：8．
（3）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量不相等（填“相等”或“不相等”），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是3：4．

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