Question

5．已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序數(shù)遞增的前36號元素，Q和Y能形成化合物QY₂，Y和Q同一主族且Q的單質(zhì)是淺黃色固體，Z，R同周期，Z是該周期原子半徑最大的主族元素，R是同周期電負(fù)性最大元素，T是周期表中1-18列中的第6列元素．
（1）Z在周期表中的位置第三周期IA族，T的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）比較Y，Q元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低H₂S（用化學(xué)式回答，下同）．
（3）比較Z，R的簡單離子的半徑大小關(guān)系的是Na⁺＜Cl^-．
（4）QY₂中心原子Q的雜化類型是sp²雜化，QY₂形成分子晶體．
（5）比較R元素的兩種含氧酸HRO₃與HRO₂酸性強(qiáng)弱HClO₃＞HClO₂．
（6）已知：①2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H₁=-154kJ/mol
           ②SO₂（g）═S（s）+O₂（g）△H₂=297kJ/mol
寫出Q的氫化物在空氣中充分燃燒恢復(fù)到室溫時的化學(xué)方程式2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1045kJ/mol．

Answer 1

分析 Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序數(shù)遞增的前36號元素，Q和Y能形成化合物QY₂，Y和Q同一主族且Q的單質(zhì)是淺黃色固體，則Y為O元素、Q為S元素；Z，R同周期，由原子序數(shù)可知二者處于第三周期，Z是該周期原子半徑最大的主族元素，則Z為Na，R是同周期電負(fù)性最大元素，則R為Cl，T是周期表中1-18列中的第6列元素，則T為Cr，據(jù)此解答．

解答 解：Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序數(shù)遞增的前36號元素，Q和Y能形成化合物QY₂，Y和Q同一主族且Q的單質(zhì)是淺黃色固體，則Y為O元素、Q為S元素；Z，R同周期，由原子序數(shù)可知二者處于第三周期，Z是該周期原子半徑最大的主族元素，則Z為Na，R是同周期電負(fù)性最大元素，則R為Cl，T是周期表中1-18列中的第6列元素，則T為Cr．
（1）Z為Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，T為Cr，處于第三周期VIB族，基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁵4s¹，故答案為：第三周期IA族；3d⁵4s¹；
（2）Y，Q元素的氫化物分別為H₂O、H₂S，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：H₂S；
（3）離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Na⁺＜Cl^-，故答案為：Na⁺＜Cl^-；
（4）SO₂中心原子S的價層電子對數(shù)為2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，雜化類型是sp²雜化，SO₂形成分子晶體，故答案為：sp²雜化；分子；
（5）同種元素含氧酸，中心元素化合價越高其酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₃＞HClO₂，故答案為：HClO₃＞HClO₂；
（6）已知：①2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H₁=-154kJ/mol
②SO₂（g）═S（s）+O₂（g）△H₂=297kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①-②×3可得：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1045kJ/mol，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1045kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，涉及核外電子排布、熔沸點(diǎn)比較、微粒半徑比較、雜化發(fā)生判斷、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、蓋斯定律應(yīng)用等知識點(diǎn)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．