鉛蓄電池的工作原理為： Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是(　　)

A. K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. K閉合時(shí)，Ⅱ中SO向c電極遷移

D. K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極


選C　選項(xiàng)C，K閉合時(shí)d是陽極，陰離子向陽極移動(dòng)，錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確是

   A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

   B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極的反應(yīng)：Fe-2e- = Fe2+

   C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

   D．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵極的反應(yīng)：2H+ + 2e – = H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在錐形瓶a中放入1 g綠豆粒大的碳酸鈣，在錐形瓶b中加入1 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L－1的鹽酸。如圖所示(x表示時(shí)間，y表示生成氣體的質(zhì)量)，能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是 (    )

A．在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，要讀取最高溫度

B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥

C．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)

D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉。現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化：

    COOH            COONa          COONa            COONa

HO—           

                      

    CH2OH           CH2OH            CH2OH            CH2ONa

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）a.羧基  b.酚羥基  c.醇羥基提供質(zhì)子的能力是(填編號(hào))_____________________。

（2）①～⑤編號(hào)所用的試劑分別是：①_____________；②_____________；

③_______________；④________________ ；⑤________________。

（3）寫出苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

_________________________________________________。

（4）寫出乙醇鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

(1)判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________________。

(2)鋅極為________極，電極反應(yīng)式為__________________；

銅極為________極，電極反應(yīng)式為________________________________________

________________________________________________________________________；

石墨棒C1為____極，電極反應(yīng)式為______________________________________

________________________________________________________________________；

石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

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反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是(　　)

A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

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化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：

TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為________，滴定反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)25 ℃時(shí)，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法正確的是（）

A．

含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能

B．

陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．

失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．

由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

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