5．利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程．
①按圖所示將實驗裝置連接好．
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺．
試根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）CaO與水反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO2（g）?N2O4（g），已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結合實驗可知，當溫度升高時，平衡發(fā)生移動（填“未被破壞”或“發(fā)生移動”），此時反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變化”）．混合氣體的顏色不變能（填“能”或“不能”）證明反應已達到平衡狀態(tài)．

分析 （1）CaO與水反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應，結合反應物、生成物總能量與反應熱的關系分析；
（2）2NO2（g）?N2O4（g）正反應是放熱反應，所以升高溫度逆向移動，正逆反應速率都加快，混合氣體的顏色不變說明二氧化氮的濃度不變，化學反應達平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）CaO與水反應生成氫氧化鈣，反應方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，
故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2；大于；
（2）2NO2（g）?N2O4（g）正反應是放熱反應，所以升高溫度逆向移動，正逆反應速率都增大，混合氣體的顏色不變說明二氧化氮的濃度不變，說明正逆反應速率相等，該化學反應達平衡狀態(tài)，
故答案為：發(fā)生移動；增大；能．

點評 本題考查化學平衡的影響因素、反應熱與焓變，題目難度不大，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握化學反應與能量變化的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為實現(xiàn)實驗目的，選用的裝置、實驗操作均正確的是（　�。�
  實驗目的 實驗步驟和裝置
 A 探究溫度對反應速率的影響 不同溫度下，分別取同體積0.1mol•L-1KI溶液，向其中勻先加入淀粉溶液3滴，再各加入0.1mol•L-1硫酸5滴，并同時記錄溶液出現(xiàn)藍色的時間
 B 配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液 向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，加水到刻度線
 C 驗證犧牲陽極的陰極保護法 
往鐵電極附近滴加鐵氯化鉀溶液
 D 比較H2O2和Fe3+的氧化性 將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe（NO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．3：4C．2：3D．4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　�。�
A．圖甲中發(fā)生的氧化反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
B．圖乙中惰性電極棒上有O2放出
C．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極近的OH-結合轉化成Cr（OH）3除去
D．若圖甲中3.6g鎂產(chǎn)生的電量用于圖乙廢水處理，理論上圖乙中有8.4g陽極材料參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用相關的化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞P．
（2）⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為HClO4＞H2SO4．
（3）③最高價氧化物對應的水化物與⑤最高價氧化物對應的水化物的反應方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．汽車排放的尾氣中氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體．NO在空氣中存在如下反應：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H
（1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的
焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生2NO+O2?2NO2，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如圖1所示，前10秒內(nèi)的O2的平均生成速率為7.5×10-4mol•L-1•s-1，該條件下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為100．

（3）在某溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），該反應達到化學平衡狀
態(tài)的標志是bef
a．2v正（NO）=v逆（O2）                               b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
c．c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2   d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的壓強保持不變   f．混合氣體的顏色保持不變
（4）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應中，反應①的反應是一個快反應，而反應②是一個慢反應．反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)該反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡向右移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應②速率變慢（反應使用催化劑）．
（5）若題（2）中反應體系使用了催化劑，請在題（2）的圖中畫出該反應體系反應進程可能的曲線．
（6）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導O2-，如NOx為NO則電解池陰極反應為2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示：下列說法中，不正確的是（　�。�
A．400℃時，生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2O
B．800℃時，反應的化學方程式是：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{800℃}$ 4NO+6H2O
C．400℃-800℃間，Pt-Rh合金對N2的吸附力逐漸減弱
D．800℃以上，發(fā)生了反應：2NO（g）?O2（g）+N2（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣取代反應的產(chǎn)物二氯代甲烷無同分異構體說明甲烷是正四面體結構
B．等物質(zhì)的量的乙烷與乙酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．按系統(tǒng)命名法，化合物     的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
D．結構簡式為        的化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組有機物只用水就鑒別的是（　　）
A．乙醇、苯、硝基苯B．苯、己烷、溴苯C．苯、乙酸、己烯D．苯、乙醇、乙酸

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