17．已知：用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示：下列說法中，不正確的是（　�。�
A．400℃時，生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2O
B．800℃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{800℃}$ 4NO+6H2O
C．400℃-800℃間，Pt-Rh合金對N2的吸附力逐漸減弱
D．800℃以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NO（g）?O2（g）+N2（g）△H＞0

分析 A．根據(jù)圖2知，400℃時，生成的含有N元素的產(chǎn)物有N2、NO且N2產(chǎn)率大于NO；
B.800℃時，生成的含有N元素的產(chǎn)物主要是NO，接近100%；
C.400℃-800℃間，N2的產(chǎn)率下降、NO產(chǎn)率上升，且NO產(chǎn)率接近100%，Pt-Rh合金對N2的吸附力增強(qiáng)；
D.800℃以上，N2的產(chǎn)率上升、NO的產(chǎn)率下降．

解答 解：A．根據(jù)圖2知，400℃時，生成的含有N元素的產(chǎn)物有N2、NO且N2產(chǎn)率大于NO，同時產(chǎn)物中還有水，故A正確；
B.800℃時，生成的含有N元素的產(chǎn)物主要是NO，接近100%，所以發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{800℃}$ 4NO+6H2O，故B正確；
C.400℃-800℃間，N2的產(chǎn)率下降、NO產(chǎn)率上升，且NO產(chǎn)率接近100%，所以Pt-Rh合金對N2的吸附力增強(qiáng)而不是減弱，故C錯誤；
D.800℃以上，N2的產(chǎn)率上升、NO的產(chǎn)率下降，說明發(fā)生了反應(yīng)2NO（g）?O2（g）+N2（g），升高溫度氮氣產(chǎn)率增加，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D正確；
故選C．

點評 本題考查產(chǎn)率隨溫度變化曲線，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷能力，明確曲線變化原因是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項操作和現(xiàn)象結(jié)論
A其他條件不變，縮小H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動
B分別將乙烯與SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色兩種氣體使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同
C用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初讀數(shù)時尖嘴管內(nèi)有氣泡，末讀數(shù)時氣泡消失所取稀硫酸體積小于20.00mL
D25℃時，分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：HCN＞HF
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（KI溶液）B．乙烷中的乙烯（KMnO4酸性溶液）
C．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）D．苯中的甲苯（溴水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程．
①按圖所示將實驗裝置連接好．
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺．
試根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2（g）?N2O4（g），已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實驗可知，當(dāng)溫度升高時，平衡發(fā)生移動（填“未被破壞”或“發(fā)生移動”），此時反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變化”）．混合氣體的顏色不變能（填“能”或“不能”）證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431076465x
則x=413．
（2）反應(yīng)①能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)②，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
（4）對于反應(yīng)②，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法
不正確的是ABD．
A．不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大
B．溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C．M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D．實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）若在1L密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2 和CO2發(fā)生反應(yīng)②，則圖中M點時，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為16.7%；若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有增大壓強(qiáng)（答一種措施）．
（6）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．常溫下用0.1000mol•L-1NaOH滴定  20.00mL 0.1000mol•L-1的甲酸．當(dāng)溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-）時，測得PH=4．
①PH=4時，該溶液中離子濃度由小到大的順序為c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（HCOO-）；
②PH=7時，c（HCOOH）+c（HCOO-）＞0.050mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C6H14O且含有“-CH2OH”的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8 種C．9 種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y是短周期主族元素，常溫常壓下，兩元素形成的單質(zhì)分別為m、n，m為氣態(tài)、n為固態(tài)，下列推斷合理的是（　�。�
A．若X，Y位于IA族，則化合物YX與水反應(yīng)時水作還原劑
B．若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物只含離子鍵
C．若氫化物還原性HaX＜HbY，則單質(zhì)氧化性m＞n
D．若X、Y位于同一主族，則簡單離子半徑X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2與水反應(yīng)
B．水電解生成H2 和H2在O2中燃燒生成水的相互轉(zhuǎn)化過程
C．工業(yè)合成氨
D．氨氣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將1一氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱，生成的產(chǎn)物再跟溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，得到一種有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體有（除它之外）（　　）
A．2 種B．3 種C．4 種D．5 種

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