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【題目】俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是（ ）(設NA表示阿伏加德羅常數的值)

A.Na2SO4和Na2S均為離子晶體，晶體中每個SO或S2-周圍均有2個Na+

B.C（金剛石）屬于共價晶體，1mol該晶體中含的σ鍵數目為4NA

C.生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA

D.標準狀況下22.4LCO2中含π鍵的數目為NA

【答案】C

【解析】

A．Na2SO4和Na2S均為離子晶體，離子鍵不具有飽和性，所以晶體中每個SO或S2-周圍不止有2個鈉離子，故A錯誤；

B．金剛石中每個C連接4個C—C鍵，每個C—C鍵被兩個C原子共用，所以每個C原子具有的共價鍵為2，則1mol金剛石中σ鍵數目為2NA，故B錯誤；

C．該反應中C生成CO2化合價由0價變?yōu)?/span>+4價為氧化產物，所以生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA，故C正確；

D．一個CO2中含有兩個C=O鍵，則有兩個π鍵，標準狀況下22.4LCO2的物質的量為1mol，含π鍵的數目為2NA，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下：

已知：R-CH2CNR-CH2COONa+NH3

(1)A的系統(tǒng)命名是_______________，B的官能團名稱是_______________________。

(2)步驟③的反應類型是____________________________。

(3) 同一有機物中的兩個同種官能團在反應時，一者參與反應占絕大多數，另一者幾乎不反應，這被稱之為“位置專一性”。請從反應物結構角度，簡要解釋步驟②中消去氯原子時的位置專一性：______________________________。

(4)步驟⑤的產物C經酸化后，可發(fā)生分子內酯化，寫出該內酯的結構簡式______________________。

(5)寫出步驟⑥的化學方程式___________________________________。

(6)均符合下列條件B的同分異構體有________個。

a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氫譜有3 組峰。

(7)利用題目給的信息，寫出由異丁烯為原料，兩步合成的路線流程______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與含有相同的官能團，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：

（1）儀器a的名稱為：__________；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是________________。

（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式____________________。該裝置還可以用于實驗室制取Cl2，請寫出實驗室制取Cl2的離子方程式并用單線橋標明電子轉移________________。

（3）裝置B的作用是____________________。

（4）能說明產物中一定存在CO2氣體的實驗現象為________________。

（5）質量分數為98％的濃硫酸，其密度為1.84g/ml，該濃硫酸的物質的量濃度為__________，用該硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________，定容時由于俯視刻度線，則對濃度產生的影響為___________ （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：

實驗編號

待測HCl溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

22.00

2

20.00

22.10

3

20.00

21.90

該未知鹽酸的濃度為_____________（保留兩位有效數字）

②滴定管如下圖所示，用___________滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 （填“甲”或“乙”）。

③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是______________。

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數

（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設計了如下方案：

稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題：

①判斷滴定達到終點的現象是___________________。

②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”）為宜。

③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能夠達到實驗目的的是(　　)

A. 實驗室制取少量硝基苯 B. 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

C. 分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物 D. 證明乙醇濃硫酸共熱生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發(fā)現它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示�；罨蹩梢钥焖傺趸�SO2。下列說法正確的是（ ）

A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV

C.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

(2)試劑X是H2O2溶液，當試劑X是___________時，更有利于降低生產成本。

(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是________。

(4)“還原”步驟中為提高N2H4轉化率可采取的措施有_________(填序號)。

a．不斷攪拌，使N2H4和溶液充分接觸 b．增大通入N2H4的流速

c．減少KOH的進入量 d．減小通入N2H4的流速

(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式為_______________

(6)操作X包括烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

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