【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.曲線N表示pH與的變化關(guān)系
B.交點(diǎn)e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
C.d點(diǎn)溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D.Ka2(H2Y)=10-4.3
【答案】D
【解析】
H2Y溶液中滴加KOH溶液,隨著pH的不斷增大,先發(fā)生H2Y+OH-=HY-+H2O,后發(fā)生HY-+OH-=Y2-+H2O。
A. 按反應(yīng)的先后次序,可確定曲線N表示pH與的變化關(guān)系,A不正確;
B. 交點(diǎn)e的溶液中,=,由此得出c(H2Y)=c(Y2-),由反應(yīng)H2Y+OH-=HY-+H2O、HY-+OH-=Y2-+H2O的順序,可確定c(HY-)>c(H2Y)=c(Y2-)>c(H+)>c(OH-),B不正確;
C. 依電荷守恒,d點(diǎn)溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+),C不正確;
D. 根據(jù)圖像當(dāng)pH=3時(shí)=1.3,H2Y的第二步電離方程式為HY-H++Y2-,Ka2(H2Y)== =10-4.3,D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時(shí)間,然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)圖甲中冷凝水從______(a或b)進(jìn),圖乙中B裝置的名稱(chēng)為_______;
(2)圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入沸石,目的是_______;
(3)反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇,目的是_______;
(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是______,分離方法I是_______,分離方法II是_______,產(chǎn)物E是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
A.和于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體含有的分子數(shù)為Y,則該氣體的體積為
C.常溫下,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙炔的苯溶液中,含有碳原子的數(shù)目為
D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時(shí),負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是
A.的中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為
B.的的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為的核外電子數(shù)為
C.與混合氣體中含鍵的數(shù)目為
D.和的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A.1mol硝基與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為
B.液與溶液中的數(shù)目相同
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氯甲烷中含碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為
D.向FeI2溶液中通入適量,當(dāng)有被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH-=H2O
C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3含NA個(gè)分子
B.含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.32gCu與足量硫完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.在200mL 5mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+數(shù)目為NA,等于Cl-數(shù)目的1/3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),在容器均為2L的甲,乙,丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃,T℃,300℃)容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1的A和B,測(cè)得各容器中n(B)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是
A.乙容器中的反應(yīng)溫度T<300
B.丙容器中,0-40min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為為0.05mol/(L·min)
C.若起始時(shí)向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D.在0-40min內(nèi),提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率的有效途徑是使用高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸
B. a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同
C. b恰好完全中和,pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解
D. c 點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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