【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.曲線N表示pH與的變化關(guān)系

B.交點(diǎn)e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

C.d點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D.Ka2(H2Y)＝10－4.3

【答案】D

【解析】

H2Y溶液中滴加KOH溶液，隨著pH的不斷增大，先發(fā)生H2Y+OH-=HY-+H2O，后發(fā)生HY-+OH-=Y2-+H2O。

A. 按反應(yīng)的先后次序，可確定曲線N表示pH與的變化關(guān)系，A不正確；

B. 交點(diǎn)e的溶液中，=，由此得出c(H2Y)＝c(Y2－)，由反應(yīng)H2Y+OH-=HY-+H2O、HY-+OH-=Y2-+H2O的順序，可確定c(HY－)>c(H2Y)＝c(Y2－)>c(H＋)>c(OH－)，B不正確；

C. 依電荷守恒，d點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，C不正確；

D. 根據(jù)圖像當(dāng)pH=3時(shí)=1.3，H2Y的第二步電離方程式為HY-H++Y2-，Ka2(H2Y)== =10－4.3，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）圖甲中冷凝水從______（a或b）進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱(chēng)為_______；

（2）圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入沸石，目的是_______；

（3）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是_______；

（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是______，分離方法I是_______，分離方法II是_______，產(chǎn)物E是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體含有的分子數(shù)為Y，則該氣體的體積為

C.常溫下，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的數(shù)目為

D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.的中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為

B.的的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為的核外電子數(shù)為

C.與混合氣體中含鍵的數(shù)目為

D.和的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.1mol硝基與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為

B.液與溶液中的數(shù)目相同

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷中含碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為

D.向FeI2溶液中通入適量，當(dāng)有被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH-＝H2O

C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D.金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含NA個(gè)分子

B.含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.32gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.在200mL 5mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+數(shù)目為NA，等于Cl－數(shù)目的1/3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在容器均為2L的甲，乙，丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃，T℃，300℃)容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1：1的A和B，測(cè)得各容器中n(B)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

0

40

80

120

160

甲

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

丙

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A.乙容器中的反應(yīng)溫度T＜300

B.丙容器中，0-40min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為為0.05mol/(L·min)

C.若起始時(shí)向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D.在0-40min內(nèi)，提高乙容器中的A的轉(zhuǎn)化率的有效途徑是使用高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸

B. a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解

D. c 點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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