Question

（1）下面是用98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
①所需濃H₂SO₄的體積為_(kāi)_______。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________ mL量筒最好。
③將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是_______                          。
④加水至液面接近刻度線1-2cm時(shí)，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①定容時(shí)觀察液面俯視：________；②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：________。
（3）Fe(OH)₃膠體的制備方法為：                                               

Answer 1

（1）①13.6mL②15③使硫酸與水混合均勻且使熱量迅速散失；④膠頭滴管
（2）①偏高 ②偏低
（3）向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)停止加熱。

解析試題分析：（1）①98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)的物質(zhì)的量濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL中的硫酸的物質(zhì)的量是0.5L×0.5mol/L=0.25mol，設(shè)需要濃硫酸的體積是VL,則18.4V=0.25mol，解得V=0.0136L，即13.6mL；
②選中的量筒的量程越接近量取的溶液的體積，誤差越小，所以選擇15mLd的量筒；
③濃硫酸的稀釋過(guò)程中放出大量的熱，攪拌的目的是使硫酸與水混合均勻且使熱量迅速散失；
④配制溶液時(shí)，在快接近刻度線時(shí)改用膠頭滴管滴加水至刻度線；
（2）①定容時(shí)俯視刻度線，則所讀數(shù)據(jù)偏上，即溶液的體積偏小，溶液不等偏高；②氫氧化鈉部分變?yōu)樘妓徕c，則所配溶液的濃度偏低；
（3）實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸，至溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)停止加熱。
考點(diǎn)：考查我?guī)ё吡藵舛扰c質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，溶液配制實(shí)驗(yàn)中誤差分析，氫氧化鐵膠體的制備