（4分）完成下列各題
（1）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是    __(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。
（2）某些合成染發(fā)劑含有對苯二胺（），有一定的致癌作用。對苯二胺屬于       （填“有機物”或“無機物” ）。

21．（4分）(1)  Ca(ClO)2    (2) 有機物

解析試題分析：（1）石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2為漂白粉的主要成分，Ca（ClO）2為有效成分；
（2）含碳化合物（CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外）總稱有機物，根據(jù)有機為的定義，該物質(zhì)為有機物。
考點：考查漂白粉的成分，有機物、無機物的概念。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14分)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋  ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌  ⑥定容  ⑦搖勻
（1）所需濃硫酸的體積是                 。
（2）第③步實驗的操作是                 。
（3）第⑥步實驗的操作是                 。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．偏大 b．偏小 c．無影響）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸
E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用
（5）本實驗最浪費時間的地方是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為了節(jié)約時間，簡單易行的加
快稀硫酸冷卻的方法是_______________________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（8分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動
其正確的操作順序為____________________(填序號)。本實驗必須用到的儀器有托盤
天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_______、          。
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，托盤天平平衡后的狀
態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱量________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是                       。
（4）配制過程中，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是

A．轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L-1的稀硫酸。
（1）若采用18 mol·L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為　　　　。
（2）甲同學(xué)：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                                
　                                                               。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　          。
③定容的正確操作是　                                            。
（3）乙同學(xué)：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確，指出其中錯誤之處                                         
　                                                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（1）下面是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：
①所需濃H2SO4的體積為________。
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________ mL量筒最好。
③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是_______                          。
④加水至液面接近刻度線1-2cm時，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。
（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①定容時觀察液面俯視：________；②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：________。
（3）Fe(OH)3膠體的制備方法為：                                               

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（10分）某實驗小組用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，并將制得的氯氣與潮濕的Ca(OH)2固體反應(yīng)制取少量漂白粉。實驗裝置如下圖：

回答下列問題。
（1）漂白粉的有效成分是                           （寫化學(xué)式）。
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                   。
（3）溫度較高時氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，該反應(yīng)的氧化劑是       ，還原劑是       ，若反應(yīng)消耗0.3mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。
（4）在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有      、     （寫兩種），常用作還原劑的物質(zhì)有     、
      （寫兩種）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是

A．FeCl2B．Fe(OH)3C．H2SiO3D．NaHSO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲生銹的說法正確的是

A．鐵絲燃燒產(chǎn)生白煙 B．鐵絲生銹是緩慢氧化
C．鐵絲燃燒的產(chǎn)物是Fe2O3 D．鐵銹的主要成分是Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（10分）下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標出。

已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D；反應(yīng)①為：2Mg+CO22MgO+C。
（1）A的化學(xué)式             。
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                          。
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：                                          。
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：                                          。
（5）在反應(yīng)④中，當生成標準狀況下2.24 L G時，轉(zhuǎn)移電子       mol。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案