Question

1．CH₃OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH₃OH轉變成H₂的過程是一個吸收能量的過程
B．H₂的生成速率與CH₃OH的消耗速率之比為1：2
C．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應達最大限度
（2）某溫度下，將5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c（O₂）=0.2mol•L^-1，4min內平均反應速度v（H₂）=0.8mol/（L．min），則CH₃OH的轉化率為64%．
（3）CH₃OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時通入空氣的電極為負極
B．電池放電時負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-═CO₂↑+2H₂O
C．電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH₃OH轉移1.2mol電子
（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺．

Answer 1

分析 （1）A．由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，反應為放熱反應；
B．速率之比等于其化學計量數之比；
C．化學變化本質是舊鍵斷裂，原子總組合生成新物質，形成新的化學鍵；
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，等于化學計量數之比，反應到達平衡；
（2）某溫度下，將5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c（O₂）=0.2mol•L^-1，則：
               CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）
起始濃度（mol/L）：2.5       1         0       0
變化濃度（mol/L）：1.6       0.8       0.8     3.2
平衡濃度（mol/L）：0.9       0.2       0.8     3.2
根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（H₂），CH₃OH的轉化率=$\frac{甲醇濃度變化量}{甲醇起始濃度}$×100%；
（3）A．原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；
B．電池放電時負極發(fā)生氧化反應，甲醇在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子，
C．反應會消耗KOH，溶液堿性減弱；
D．堿性條件下，CH₃OH為氧化為CO₃^2-，結合碳元素化合價變化計算轉移電子；
（4）負極發(fā)生氧化反應，甲醇在負極失去電子，酸性條件下生成CO₂，根據電荷守恒可知，有氫離子生成．

解答 解：（1）A．由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，反應為放熱反應，故A錯誤；
B．速率之比等于其化學計量數之比，H₂的生成速率與CH₃OH的消耗速率之比為2：1，故B錯誤；
C．化學變化本質是舊鍵斷裂，原子總組合生成新物質，形成新的化學鍵，化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化，故C正確；
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，分別表示正、逆反應速率，等于化學計量數之比，反應到達平衡，故D正確，
故答案為：CD；
（2）某溫度下，將5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c（O₂）=0.2mol•L^-1，則：
               CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）
起始濃度（mol/L）：2.5       1         0       0
變化濃度（mol/L）：1.6       0.8       1.6     3.2
平衡濃度（mol/L）：0.9       0.2       1.6     3.2
故v（H₂）=$\frac{3.2mol/L}{4min}$=0.8mol/（L．min）；
CH₃OH的轉化率=$\frac{1.6mol/L}{2.5mol/L}$×100%=64%，
故答案為：0.8mol/（L．min）；64%；
（3）A．原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再正極通入氧氣，故A錯誤；
B．電池放電時負極發(fā)生氧化反應，甲醇在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子，負極電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故B錯誤；
C．反應會消耗KOH，溶液堿性減弱，故C正確；
D．消耗6.4gCH₃OH，其物質的量為$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，堿性條件下，CH₃OH為氧化為CO₃^2-，轉移電子為0.2mol×6=1.2mol，故D正確，
故選：CD；
（4）負極發(fā)生氧化反應，甲醇在負極失去電子，酸性條件下生成CO₂，根據電荷守恒可知，有氫離子生成，負極電極反應式為：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺，
故答案為：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學平衡計算、原電池原理、化學反應中能量變化等，為高考常見題型和高頻考點，側重�？贾�識點的考查，需要學生熟練掌握基礎知識并靈活運用，難度中等．