6．88.5gNa和K混合物投入水中，完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減輕24g，求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比．

分析 設(shè)Na和K，分別為xmol和ymol，則23x+39y=88.5①，又知2Na～H2，2K～H2，故生成H2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$（x+y），并根據(jù)H2+CuO=Cu+H2O～△m=16g，中氫氣的量得出另外一個關(guān)系式16（x+y）=24②，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：設(shè)Na和K，分別為xmol和ymol，則23x+39y=88.5①，又知2Na～H2，2K～H2，故生成H2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$（x+y），
H2+CuO=Cu+H2O△m
1                                      16
$\frac{1}{2}$（x+y）                           24
  則：16×$\frac{1}{2}$（x+y）=24②，聯(lián)立①②解得x=$\frac{57}{32}$mol，y=$\frac{39}{32}$mol，
則x：y=19：13．
答：鈉和鉀的物質(zhì)的量之比為19：13．

點(diǎn)評 本題比較簡單，正確書寫化學(xué)方程式是本題解題的關(guān)鍵，固體減少的質(zhì)量即為氧元素的質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論
A向硝酸銀溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
B向某溶液中滴加CCl4，振蕩靜置下層溶液顯紫色原溶液中含有I-
C向25mL沸水中分別滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀，用激光筆照射形成一條光亮通路制得Fe（OH）3膠體
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3  四甲基丁烷B．2，3，4  三甲基戊烷
C．3，3，4，4  四甲基己烷D．2，5  二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．向Fe（NO3） 2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=0.8mol/（L．min），則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極
B．電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．如圖所示測定Na2O2（含Na2O雜質(zhì)）純度的實(shí)驗裝置，不同時間電子天平的讀數(shù)如列表所示：
實(shí)驗操作時間/s電子天平讀數(shù)/g
燒杯+水 370.000
燒杯+水+樣品0377.640
30376.920
60376.400
90376.200
120376.200
試計算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并估算最后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硒是制光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”，從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）實(shí)驗室電解精煉銅的裝置如圖2所示，請在圖2中標(biāo)出電極材料和電解液的名稱．
（2）陽極泥中硒以Se、Ag2Se．Cu2Se等形式存在，Se和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Se+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3mol•L-1，Ka2=5.0×10-8mol•L-1），亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的離子方程式為H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+．
（4）電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4．則電解時的陽極反應(yīng)式為H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+．
（5）上述硒的提取過程中存在的主要問題是濃硫酸的腐蝕性強(qiáng)或焙燒過程中產(chǎn)生大量有毒氣體SO2，污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

15．為探究Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）進(jìn)行實(shí)驗i和ii：
序號操作現(xiàn)象
i向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH 約為 9）3滴溶液變綠色（含Cr3+）
ii向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黃色溶液中
滴加飽和Na2SO3溶液3滴		溶液沒有明顯變化
①用化學(xué)用語表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗iii：
序號操作現(xiàn)象
iii向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色
為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補(bǔ)充實(shí)驗：
向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色．
①補(bǔ)充實(shí)驗的目的是排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響．
②用化學(xué)平衡移動原理解釋iii中現(xiàn)象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）與H+結(jié)合導(dǎo)致溶液中c（H+）下降，平衡正向移動，溶液顏色變黃．
③根據(jù)實(shí)驗i～iii，可推測：Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)．
a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
b．酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻（VI）鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+．
④向?qū)嶒瀒ii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測．該現(xiàn)象是溶液變綠．
（3）為探究溶液酸性增強(qiáng)對Na2SO3溶液還原性或鉻（VI）鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗（已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）．
a．K閉合時，電壓為x．
b．向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y．
c．繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變．
①上述實(shí)驗說明：溶液酸性增強(qiáng)，鉻（VI）鹽溶液的氧化性增強(qiáng)，Na2SO3溶液的還原性幾乎沒有變化．
②有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強(qiáng)，溶液中O2的氧化性增強(qiáng)也會使電壓增大．利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實(shí)驗，結(jié)果表明O2的存在不影響上述結(jié)論．該實(shí)驗方案是U型管左管中盛放pH=8濃度為0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放飽和Na2SO3溶液，閉合K，記錄電壓；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓，測得電壓增大了z（z＜y）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物A是某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：關(guān)于有機(jī)物A的說法不正確的是（　　）
A．A的分子式為C16H1403
B．A可使酸性KMnO4溶液褪色和溴水褪色
C．A苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種
D．A既可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案