17．鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時，H2SO4濃度增加
B．放電時，負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．在充電時，電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，理論上生成2 mol硫酸
D．在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+

分析 A．根據(jù)電池反應(yīng)式確定硫酸濃度是否變化；
B．原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．根據(jù)充電的總反應(yīng)分析，每生成1molPb，則轉(zhuǎn)移2mol電子，同時也生成2mol硫酸，據(jù)此分析；
D．充電時，負極與陰極相連得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時消耗硫酸，所以硫酸濃度降低，故A錯誤；
B．蓄電池放電時，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4，故B正確；
C．由充電的總反應(yīng)分析，每生成1molPb，則轉(zhuǎn)移2mol電子，同時也生成2mol硫酸，所以電池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上生成1mol硫酸，故C錯誤；
D．充電時，負極與陰極相連，則陰極的電極反應(yīng)為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鉛蓄電池，注意原電池和電解池的分析，明確工作原理及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2，B2A4分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為5：1．
（2）A、B、C、D四種元素的電負性從大到小的順序為O＞N＞C＞H（用元素符號表示）；化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是氨分子之間有氫鍵．
（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是N2O．
（4）元素E能形成多種配合物，如：E（CO）5等．
①基態(tài)E原子的價電子排布圖為[Ar]3d64s2．
②E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型），該晶體中E的化合價為0．
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學式為Fe4N．若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•mL-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．pB．FeC．CaD．I

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．寫出下列反應(yīng)的化學方程式
（1）苯與溴，鐵屑反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）硝化反應(yīng)：苯與濃硝酸，濃硫酸在50～60℃共熱C6H6+HNO3 $→_{50℃-60℃}^{濃硫酸}$C6H5-NO2+H20．
（3）乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Cl．
（4）聚合反應(yīng)：制備聚乙烯nH2C=CH2．
（5）苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（　�。�
A．FeCl3B．Na2CO3C．Na2SO3D．Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
族
周期　		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為HCl＞H2S （填寫化學式）；
（4）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入如表．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與化學反應(yīng)方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　　）
 X Y  
 W  Z 
 T   
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度小的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol•L-1．溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的溫度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．
（2）若溫度T2時，2min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為60%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為0.08mol．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.045mol/L．
③反應(yīng)在0～2min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

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