10．在一個1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol•L-1．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol•L-1的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D．

分析 （1）該反應為氣體體積不變的可逆反應，壓強不影響化學平衡；
（2）維持容器體積和溫度不變，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，為等效平衡，且為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到左邊滿足2molA和1molB．

解答 解：（1）縮小容器體積，相當于增大壓強，由于該反應為氣體體積不變的反應，所以增大壓強，化學平衡不移動，
故答案為：不；
（2）根據(jù)等效平衡，把各物質都換算成方程式左邊的物質，與初始加入的2molA和1molB相等即可，
A.4mol A+2mol B 與初始2mol A和1molB不同，不屬于等效平衡，故A錯誤；
B.3molC+l mol D換算成A、B，則A、B濃度分別為2mol、1mol，與初始濃度相同，故B正確；
C.2mol A+1mol B+1mol D，由于D為固態(tài)，不影響化學平衡，則與原反應中2mol A和1molB互為等效平衡，達到平衡時C的濃度仍然為1.2mol/L，故C正確；
故答案為：BC．

點評 本題考查了等效平衡的影響、等效平衡的判斷及應用，題目難度中等，注意掌握等效平衡的類型及判斷方法，明確化學平衡及其影響因素，本題解答中注意D的狀態(tài)為固體，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，已知：
H2CO3?H++HCO3-  K1=4.3×10-7
HCO3-?H++CO32- K2=5.6×10-11
H2O?H++OH- KW=1.0×10-14
現(xiàn)取10.6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．在25℃時，下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　　）
A．W 點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
C．pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11 的溶液中：CO32-+H2O HCO3-+OH- K≈1.8×l0-4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知醋酸與氫氧化鈉在溶液中發(fā)生下列反應①，醋酸鈉在溶液中又能跟水發(fā)生下列反應②．
①CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
②CH3COONa+H20?CH3COOH+Na0H
上述化學方程式①和②可合并寫為
③CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
下列敘述正確的是（　�。�
A．反應①和②都是離子反應B．反應①和②都吸收熱量
C．反應①和②都放出熱量D．反應③既不吸收熱量也不放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關離子共存的說法及相關分析正確的是（　�。�
A．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
B．含大量Fe3+的溶液中：K+Mg2+、I-、Br2-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-不能大量共存，因溶液呈酸性，與HCO3-反應產(chǎn)生CO2氣體
D．在NH4Fe（SO4）2溶液中：Na+、K+、S2-、SCN-不能大量共存，只是因Fe3+和S2-反應產(chǎn)生淡黃色的S沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在無機化工中，硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其它鐵系化合物的原料，如制取氧化伯系顏料、磁性材料和黃血鹽等．某化學興趣小組設計如下實驗方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的產(chǎn)物．
已知：①隔絕空氣受熱完全分解是氧化還原反應．
②98%濃硫酸能順利吸收SO3．
Ⅰ．甲同學根據(jù)以下流程探究分解的部分產(chǎn)物，試回答下列問題：

（1）B裝置預期的現(xiàn)象是變藍；C裝置的作用可能是吸收NH3或SO3，D裝置可以檢驗分解產(chǎn)物中是否含有SO2．
（2）加熱前先通一會兒N2，再關閉氣閥，其目的是排出裝置內(nèi)的空氣．
Ⅱ．乙同學猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解時可能生成了SO3，為了驗證他的猜想，小組同學又提供了如圖裝置，試回答下列問題：

（3）不能選擇E和F裝置的原因是都能吸收SO3和SO2．
（4）加熱裝置A與G、H連接并進行實驗，請你提出需要改進的方案A、G之間增加防倒吸的裝置．
（5）已知飽和SO2水溶液中c（SO32-）=6.0×10-8 mol•L-1，Ksp（BaSO3）=5.4×10-7．通過計算判斷在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量純凈的SO2能否生成BaSO3沉淀？
（6）當G中出現(xiàn)大量白色沉淀時，并不能說明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同時通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀；為了進一步證明是否有SO3生成，請你補充實驗方案（不要求寫具體的操作過程）取白色沉淀于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，則有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，則沒有SO3生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）      d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應K300℃＞K350℃；25℃時，生成1molNO2，熱量變化為56.4kJ．但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”．根據(jù)題目信息，該反應的熱化學方程式為2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8kJ/mol．
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離除NO2氣體         b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使得液面略超過容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是（　�。�
A．再加點溶質到容量瓶中去B．影響不大，不再處理
C．用膠頭滴管準確吸出標線上的溶液D．重新配制

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法或表示正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素都可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構體
B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O
C．Fe-2e-=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應
D．乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個燒杯中
D．蒸餾操作時，收集完餾分后，先停止加熱，待恢復室溫后再停止通冷凝水

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