已知：KClO3+C+SKCl+CO2 ↑+SO2↑，下列判斷不正確的是

    A．若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3:4，則n（KClO3）:n（CO2）為1:1

    B．若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3:16，則n（KClO3）:n（CO2）為2:1

    C．SO2通人NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，可證明非金屬性S強(qiáng)于C

    D．KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)制得ClO2，可證明SO2的還原性強(qiáng)于ClO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A～H等8種物質(zhì)存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液退色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，E________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

G―→H＋F_____________________________________________；

D的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

弱酸

CH3COOH

苯酚

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.75×l0–5

1.1×l0–10

K1=4.4×l0–7     K2=4.7×l0–11

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)為：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－

C．等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：

c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1。對(duì)于下列反應(yīng)：

①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)====NH4Cl(aq)+H2O(l)   ΔH=-a kJ·mol-1

②HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l)   ΔH=-b kJ·mol-1

則a、b的大小關(guān)系為(   )

A.a＞b              B.b＞a

C.a=b                   D.無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是

    A．酸性：H2SiO3>H2CO3    　　B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O

    C．堿性：CsOH>Ca（OH）2   　D．若離子半徑：R2－>M+，則原子序數(shù)：R >M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)正確的是

 

A．配制一定濃度 B．制取并收集Cl2 C．鐵的析氫腐蝕   D．驗(yàn)證氨氣易溶于水

  的燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過(guò)程如下：

Ⅰ．向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；

Ⅱ．向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；

Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

（1）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是________________________________________。

②過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________。

 ③檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)_______（填離子符號(hào)）。

（2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過(guò)程Ⅳ除去的離子是________________。

 ②過(guò)程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)篲__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(　　)

A．Al                                B．Al(OH)3

C．AlCl3                             D．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是

A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液                B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液               D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

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