Question

制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：

Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；

Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；

Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水。

（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①檢測Fe³⁺是否除盡的方法是________________________________________。

②過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________。

 ③檢測Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除盡時，只需檢測_______（填離子符號）。

（2）第二次精制要除去微量的I^－、IO₃^－、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子是________________。

 ②過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：___________。

Answer 1

（1）① 取少量過程II后的濾液于試管中，滴加幾滴KSCN 溶液，若溶液不變紅，說明Fe ³⁺已除盡；反之沒除盡（2分）

② BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可將SO₄^2－沉淀更完全（2分）

④Ba²⁺（2分）

（2）① NH₄⁺、I^－（2分）

②陰極H⁺放電，促進水的電離，OH^－濃度增大，Na⁺向陰極區(qū)移動，生成NaOH（2分）