5．下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．丙烯B．1-丁烯C．1-戊烯D．3-甲基-2-戊烯

分析 存在順反異構(gòu)體的條件：分子中至少有一個(gè)鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子），雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)，根據(jù)存在順反異構(gòu)的條件對(duì)各選項(xiàng)中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷即可．

解答 解：A．丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．1-丁烯為CH3CH2CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．1-戊烯為CH2=CHCH2CH2CH3，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．3-甲基-2-戊烯，其中C=C連接不相同的原子（團(tuán)），具有順反異構(gòu)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查順反異構(gòu)的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及類型，明確存在順反異構(gòu)體的條件為解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉻及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途，但在生產(chǎn)和使用過程中易產(chǎn)生有毒害的含鉻工業(yè)廢水．
I．處理含鉻工業(yè)廢水的常用方法是還原沉淀法，該方法的工藝流程如下：

（l）上述流程的步驟①中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+-Cr2072一（橙色）+H20．若平衡體系的pH=0時(shí)，溶液的顏色為橙色．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，步驟③可通過調(diào)節(jié)第二步反應(yīng)后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，請(qǐng)通過計(jì)算判斷當(dāng)pH＞6時(shí)，溶液中Cr3+是否沉淀完全：當(dāng)溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí)，溶液中c（OH-）=1×10-8mol/L，c（Cr3+）=$\frac{6.0×1{0}^{-31}}{（{1×1{0}^{-8}）}^{3}}$=6×10-7＜10-5mol•L-l，Cr3+沉淀完全．（簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程．已知常溫下，Cr（ OH）3的溶度積Ksp=6.0×10一31，且當(dāng)溶液中離子濃度小于10 -5mol•L-l時(shí)可視作該離子不存在．）
（3）以石墨為電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，電解裝置如1圖所示．直流電源M極的電極名稱是負(fù)極，和N相連的一極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
Ⅱ．Cr03俗稱鉻酸酐，常用于制備鉻的化合物．Cr03具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差．

（4）Cr03具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火．在硫酸酸化時(shí)Cr203可將乙醇氧化成乙
酸，而Cr03被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（S04）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（5）Cr03的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．請(qǐng)根據(jù)圖示信息寫出從開始加熱到750K時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式4Cr03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4g，電路中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA
B．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si-O鍵
C．NA個(gè)CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D．苯與液溴反應(yīng)生成1mol時(shí)消耗0.5NA個(gè)Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列表示反應(yīng)2H2+O2═2H2O的能量變化示意圖，合理的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子數(shù)為NA
B．0.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，1molNO2與水反應(yīng)后，溶液中NO3-的數(shù)目為NA
D．1molMg與足量空氣反應(yīng)生成MgO和Mg3N2，失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．SO2、NO是大氣污染物．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-═HSO3-；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-═CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大；
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．  
①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為Ce3+-e-=Ce4+．
②生成Ce4+從電解槽的a （填字母序號(hào)）口流出．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2243a L．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a．Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO3   b．NaHCO3    c．NaClO d．CH3COONa．它們的pH由大到小排列的順序是a＞c＞b＞d（填編號(hào)）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BC．
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D． c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、pH=2，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列有機(jī)化合物，回答有關(guān)問題．

（1）上述互為同分異構(gòu)體的化合物為甲、丙；
（2）寫出丙中官能團(tuán)的名稱醛基和醇羥基；
（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成X、Y兩種物質(zhì)（相對(duì)分子質(zhì)量：X＜Y）．
寫出丁水解的化學(xué)方程式；
（4）由X經(jīng)下列反應(yīng)可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①X轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型是消去；
②寫出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式；
④在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式3NaCN+5NaNO2═3CO2↑+4N2↑+4Na2O．
（4）爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O72-處理，擬定如圖流程進(jìn)行廢水處理，

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化還原法
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
（4）處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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