A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物 甲 乙 丙 丁
組成元素 B、C A、C A、D C、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為
 
．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，
甲由B、C元素組成，常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣，且B、C同周期，則甲是CO，所以B是C、C是O元素；
乙物質(zhì)為液體，乙是A、C元素組成，則乙是H2O2，所以A是H元素，D與A同一主族，且原子序數(shù)D大于C，所以D是Na元素；
丙由A、D組成，則丙是NaH，丁由C、D組成，且原子個數(shù)之比為1：1，則丁是Na2O2，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答．
解答： 解：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，
甲由B、C元素組成，常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣，且B、C同周期，則甲是CO，所以B是C、C是O元素；
乙物質(zhì)為液體，乙是A、C元素組成，則乙是H2O2，所以A是H元素，D與A同一主族，且原子序數(shù)D大于C，所以D是Na元素；
丙由A、D組成，則丙是NaH，丁由C、D組成，且原子個數(shù)之比為1：1，則丁是Na2O2，
（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為NaH，丁是Na2O2，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1：2，故答案為：NaH；1：2；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO物質(zhì)的物質(zhì)的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，0.25molCO完全燃燒放出的熱量為akJ，則1molCO完全燃燒放出4akJ熱量，CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-4akJ?mol-1，故答案為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-4akJ?mol-1；
（3）乙是H2O2，H2O2具有弱酸性，說明雙氧水分子在水溶液里電離出氫離子，所以H2O2在水中的電離方程式為H2O2?H++HO2-，故答案為：H2O2?H++HO2-．
點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，注意過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D、吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D 和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）在A-E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（4）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=
 
．  
（2）此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）比較達(dá)到平衡時，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）
 
α（B）（填＞、=或＜）．
（4）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是
 
（填寫字母序號）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動   B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)平衡不會發(fā)生移動       D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（5）若升高溫度，達(dá)到新的平衡時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則△H
 
0 （填＞、=或＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
 
．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
．（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號表示）
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2?+7H2O反應(yīng)中．
 
元素被氧化，
 
是氧化劑．
 
是氧化產(chǎn)物，
 
發(fā)生氧化反應(yīng)．
（2））除去KNO3晶體中少量的NaCl，所進(jìn)行的實驗操作依次是
 
、蒸發(fā)、結(jié)晶、
 
．
（3）除去CO2中少量的HCl通入
 
溶液洗氣．
（4）Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個離子反應(yīng)方程式表示其變化：a）
 
； b）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題．
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）
 
；元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（填化學(xué)式），
（3）寫出由①、④兩種元素形成的化合物的電子式：
 
．
（4）元素③和元素⑥各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），寫出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na2SO4（NaOH）溶液  試劑：
 
；離子方程式：
 
．
（2）N2（CO2）氣體     試劑：
 
；離子方程式：
 
．
（3）FeCl2（CuCl2）溶液    試劑：
 
；離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能發(fā)生酯化反應(yīng)的是（　　）
A、酒精
B、冰醋酸
C、乙醛
D、甲醇（CH3OH）

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