5．下列反應(yīng)中，一定有白色沉淀生成的是（　�。�
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸；
②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀鹽酸；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
A．①②④B．①②③C．①③④D．②③④

分析 ①久置的Na2SO3溶液中含有硫酸鈉，加入BaCl2溶液后生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀；
②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液，若氫離子過量，不會(huì)生成沉淀；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，再滴加BaCl2和稀鹽酸生成硫酸鋇沉淀；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后生成硫酸鈉，再加入BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，由于亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，則一定會(huì)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，故①正確；
②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液，若氫離子過量，則碳酸鈣溶解，不會(huì)生成沉淀，故②錯(cuò)誤；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，反應(yīng)生成硫酸鈉，再滴加BaCl2和稀鹽酸，一定生成硫酸鋇沉淀，故③正確；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液，亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確常見離子的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)為解答關(guān)鍵，①為易錯(cuò)點(diǎn)，注意久置的亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列混合物分離方法、原理都正確的是（　�。�
  分離方法原理 
 A 除去乙烯中乙炔：通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣 乙炔能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)
 B 分離硝基苯和苯：蒸餾 硝基苯和苯的沸點(diǎn)不同
 C 除去丁酸乙酯中乙醇：加入飽和碳酸鈉溶液，蒸餾 乙醇和丁酸乙酯的沸點(diǎn)不同
 D 用丙醇和氯仿萃取碘水中碘 碘易溶于丙醇、氯仿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．將pH=3和pH=5的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的pH約為3.3
B．1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸與1 L 1 mo1•L-1NaOH溶液混合反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1），△H=-114.6 kJ•mo1-l
C．已知室溫時(shí)，0.1 mol•L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7，則該酸的電離度為0.01%
D．已知常溫下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12．將等體積的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合，則有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將一定量的Na2CO3•10H2O與NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，測(cè)得溶液中Na+的濃度為0.4mol/L，若將溶液蒸干并灼燒到質(zhì)量不變，可得到固體的質(zhì)量是（　�。�
A．0.92gB．1.68gC．2.12gD．2.55g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃，下列溶液的酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．0.01mol•L-1 H2SO4B．pH=2的H2SO4溶液
C．c（OH-）=10-13mol•L-1D．pH=1溶液加水稀釋1倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加B．P、S、Cl原子半徑依次減小
C．Na、Mg、Al元素第一電離能依次升高D．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
B．五種元素中Z的活動(dòng)性最弱，T的氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性最強(qiáng)
C．Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出T單質(zhì)
D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．煤炭燃燒中會(huì)產(chǎn)生大量煙氣容易造成污染，用如圖所示的電解池在較高溫度下反應(yīng)，可以凈化煙氣，則下列判斷不正確的是（　　）
A．據(jù)圖可知，陽極反應(yīng)式為2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑
B．陽極失去2mol電子時(shí)，理論上可以得到11.2L氧氣
C．SO2在陰極與O2反應(yīng)生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-=SO42-
D．CO2不參與電極反應(yīng)，凈化器中CO2濃度升高

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