Question

16．下列說法中正確的是（　　）

• A． 將pH=3和pH=5的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的pH約為3.3
• B． 1 L 0.5 mo1•L^-1稀硫酸與1 L 1 mo1•L^-1NaOH溶液混合反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：
  H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1），△H=-114.6 kJ•mo1^-l
• C． 已知室溫時，0.1 mol•L^-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7，則該酸的電離度為0.01%
• D． 已知常溫下Ag₂CrO₄的Ksp=1.12×10^-12．將等體積的2×10^-4mol•L^-1 AgNO₃溶液和2×10^-4 mol•L^-1 K₂CrO₄溶液混合，則有Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生

Answer 1

分析 A．據(jù)溶液pH計算出硫酸溶液中氫離子濃度，再計算出等體積混合后溶液中氫離子濃度及溶液的pH；
B．中和熱是指生成1mol水；
C．電離平衡常數(shù)=$\frac{c（{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{cHA）}$=1×10^-7，則c（H⁺）=$\sqrt{1{0}^{-7}×0.1}$=10^-4mol/L，電離度=$\frac{c（HA）_{電離}}{c（HA）_{總}}$×100%；
D．將等體積的2×10^-4mol•L^-1 AgNO₃溶液和2×10^-4 mol•L^-1 K₂CrO₄溶液混合，計算c（Ag⁺）、c（CrO₄^2-），結(jié)合Ksp=1.12×10^-12判斷是否生成沉淀．

解答 解：A．pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10^-5mol/L，等體積混合后溶液中氫離子濃度為：$\frac{1}{2}$×（0.001mol/L+1×10^-5mol/L）=5.05×10^-4mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg5.05×10^-4≈3.3，故A正確；
B．中和熱是指生成1mol水，熱化學(xué)方程式應(yīng)為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（1），△H=-57.3kJ•mo1^-l，故B錯誤；
C．電離平衡常數(shù)=$\frac{c（{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{cHA）}$=1×10^-7，則c（H⁺）=$\sqrt{1{0}^{-7}×0.1}$=10^-4mol/L，電離度=$\frac{c（HA）_{電離}}{c（HA）_{總}}$×100%=$\frac{1{0}^{-4}mol/L}{0.1mol/L}×100%$=0.1%，故C錯誤；
D．將等體積的2×10^-4mol•L^-1 AgNO₃溶液和2×10^-4 mol•L^-1 K₂CrO₄溶液混合，c（Ag⁺）=c（CrO₄^2-）=1×10^-4mol•L^-1，c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=1×10^-12mol•L^-1＜1.12×10^-12，則沒有沉淀生成，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了水的電離及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法及溶液pH的計算方法．