20．25℃，下列溶液的酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．0.01mol•L-1 H2SO4B．pH=2的H2SO4溶液
C．c（OH-）=10-13mol•L-1D．pH=1溶液加水稀釋1倍

分析 相同溫度下，溶液的酸性強(qiáng)弱是由氫離子濃度大小決定的，氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．0.01mol•L-1 H2SO4中c（H+）=0.01mol/L×2=0.02mol/L；
B．pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2 mol/L=0.01mol/L；
C．c（OH-）=10-13mol•L-1時(shí)，c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L；
D．pH=1溶液加水稀釋1倍，溶液的pH大于1，所以c（H+）＜0.1mol/L；
根據(jù)分析可知，氫離子濃度最大的是C，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握pH的表達(dá)式及計(jì)算方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．0.5molH2SO4中含NA個(gè)H，2mol O．與0.2molH3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為0.6mol，與相同氧原子數(shù)的H2SO4有1.204×1023個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）X的電負(fù)性比Y的小（填“大”或“小”）．
（2）寫(xiě)出W的價(jià)電子排布式3d64s2，寫(xiě)出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，當(dāng)1摩爾Z2Y2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目：NA（或6.02×1023）．
（3）X、Y的原子可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-．
（4）X元素的氫化物的沸點(diǎn)與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點(diǎn)比較，沸點(diǎn)高的是SiH4（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
（1）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果偏高（填偏高、
偏低或不變）．
（2）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（3）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（4）還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，一定有白色沉淀生成的是（　　）
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸；
②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；
③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀鹽酸；
④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液．
A．①②④B．①②③C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在25℃時(shí)，若100體積的某強(qiáng)酸以溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是的強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，“氫化油”呈液態(tài)
B．纖維素和淀粉均屬于“糖類，它們?cè)谌梭w內(nèi)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C．要鑒別石蠟油中是否混有少量苯，可加入四氯化碳，萃取，觀察是否分層
D．用灼燒聞氣味的方法來(lái)區(qū)別棉織物和毛織物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O�。┻^(guò)程如圖1：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色．
（2）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖2．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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