科目:高中化學 來源: 題型:
茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( 。
| A. | 將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨ |
| B. | 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦ |
| C. | 過濾得到的濾液,選用④、⑤和⑦ |
| D. | 檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:
① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ•mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ•mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ•mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:
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科目:高中化學 來源: 題型:
Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2。請問下列說法錯誤的是( )
A、電池的負極材料為Li B、負極發(fā)生的電極反應為Li – e- = Li+;
C、電池正極發(fā)生的電極反應為2SOCl2+4e- = 4Cl-+S+SO2;
D、組裝該電池可在水溶液的條件下進行。
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將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:
①NH4I(s) NH3(g)+HI(g);
②2HI(g)H2(g)+I2(g)
達到平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為( )
A.9 B.16 C.20 D.25
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在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-
C.pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應,又能夠與NaOH溶液反應的是( )
A.元素X:它的原子中M層比L層少2個電子
B.元素Y:它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
D.元素W:它的焰色反應顏色呈淺紫色
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有下列六種基團:①苯基 ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子(-Cl)這六種基團兩兩結合,可形成新的化合物,寫出符合下列條件的化合物的結構簡式。
(1)分子內氧原子數(shù)不超過2個,具有酸性,但不能和碳酸氫鈉反應 。
(2)分子內氧原子數(shù)不超過2個,能發(fā)生銀鏡反應的物質,除苯甲醛和甲酰氯(Cl-CHO)外還有 、 。
(3)不穩(wěn)定的兩元弱酸 。
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鉻及其化合物應用廣泛。例如用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)硅膠測試司機呼出的氣體,根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕
(1)基態(tài)鉻原子的電子排布式為 。
(2)右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖,圖中,a點對應的元素為氫,b、c兩點對應的元素分別為 、 (填元素符號)。
(3)測試過程中,乙醇被氧化為乙醛(CH3CHO)。乙醇與乙醛
的相對分子質量相差不大,但乙醇的沸點(78.5℃)卻比乙醛的沸點(20.8℃)高出許多,其原因是 。
(4)氯化鉻酰(CrO2Cl2)可用作染料溶劑,熔點為-96.5℃,沸點為117℃,能與四氯化碳等有機溶劑互溶。氯化鉻酰晶體屬于 (填晶體類型)。
(5)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在。
①上述溶液中,不存在的微粒間作用力是 (填標號)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵D.配位鍵 E.范德華力
②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3,理由是 。
(6)在酸性溶液中,H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍色的CrO5,離子方程式為:
4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- =2CrO5 + 5H2O根據(jù)下圖所示Cr2O72-和CrO5的結構判斷,上述反應 (填“是”或“不是”)氧化還原反應。
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