Question

鉻及其化合物應(yīng)用廣泛。例如用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO₃）硅膠測(cè)試司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕

（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為          。

（2）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為       、        （填元素符號(hào)）。

（3）測(cè)試過(guò)程中，乙醇被氧化為乙醛（CH₃CHO）。乙醇與乙醛

   的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比乙醛的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，其原因是          。

（4）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）可用作染料溶劑，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能與四氯化碳等有機(jī)溶劑互溶。氯化鉻酰晶體屬于          （填晶體類型）。

（5）將CrCl₃·6H₂O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr(H₂O)₅Cl]²⁺ 形式存在。

 ①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是             （填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵     B．共價(jià)鍵     C．金屬鍵D．配位鍵      E．范德華力 

②[Cr(H₂O)₅Cl]²⁺中Cr³⁺的軌道雜化方式不是sp³，理由是             。

（6）在酸性溶液中，H₂O₂能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的CrO₅，離子方程式為：

4H₂O₂ + 2H⁺ + Cr₂O₇^2- ＝2CrO₅ + 5H₂O根據(jù)下圖所示Cr₂O₇^2-和CrO₅的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng)             （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】核外電子排布、配合物的成鍵情況、晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、晶胞的計(jì)算

【答案解析】（15分，除標(biāo)注的外每空2分）（1） ［Ar］3d⁵4s¹   （2） O    Si                                                （3） 乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵        （4） 分子晶體  （1分）

（5） ① A、C   ②如果Cr³⁺采取sp³雜化，則只有4個(gè)成鍵軌道，無(wú)法形成6個(gè)配位鍵   

（6） 不是  

 解析：（1）鉻是24號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律和d軌道半充滿的穩(wěn)定性，原子電子排布式為［Ar］3d⁵4s¹（2）第二周期的第一電離能應(yīng)該是N>O>C因?yàn)镹的2P軌道半充滿比較穩(wěn)定，第一電離能大。第三周期的中間是硅元素。b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為O 和Si  （3）乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵。氫鍵作用力遠(yuǎn)大于范德華力。（4）根據(jù)他的熔沸點(diǎn)相對(duì)低及溶解性的特點(diǎn)判斷為分子晶體。（5）①Cr³⁺以[Cr(H₂O)₅Cl]²⁺ 形式存在，是配位鍵，不是離子鍵也不是金屬鍵；②如果Cr³⁺采取sp³雜化，則只有4個(gè)成鍵軌道，無(wú)法形成6個(gè)配位鍵（6）根據(jù)圖所示Cr₂O₇^2-和CrO₅的結(jié)構(gòu)判斷，鉻元素都是形成6個(gè)化學(xué)鍵，為+6價(jià)，反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)變化，所以不是氧化還原反應(yīng)。

【思路點(diǎn)撥】本題本題目綜合性較大，涉及晶體、化學(xué)鍵、雜化軌道、晶胞計(jì)算等，注意第一電離能的規(guī)律及異常現(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)。