19．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)溶液中I-：取樣→滴加氯水→再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)
B．檢驗(yàn)溶液中的Fe2+：取樣$\stackrel{KSCN溶液}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$紅色溶液
C．證明氧化性Fe3+＞Cu2+：向FeCl3、CuCl2混合液中加入少量鐵粉，無紅色固體產(chǎn)生
D．配制0.5mol•L-1的CuSO4溶液：用天平稱取12.5g CuSO4•5H2O配成100mL溶液

分析 A．碘離子具有還原性，能被氯氣氧化生成碘，碘能使淀粉試液變藍(lán)色；
B．亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，鐵離子能使KSCN溶液變紅色，亞鐵離子能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
C．向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉，先發(fā)生Fe與鐵離子的反應(yīng)；
D.12.5g五水硫酸銅的物質(zhì)的量=$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，配制成100mL溶液時(shí)，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：A．碘離子具有還原性，能被氯氣氧化生成碘，碘能使淀粉試液變藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)操作中能說明含有碘離子，故A正確；
B．亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，鐵離子能使KSCN溶液變紅色，亞鐵離子能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀溶液呈紫色、鐵離子和KSCN溶液呈血紅色，影響顏色變化，應(yīng)該用氯水氧化亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．向FeCl3、CuCl2混合溶液加鐵粉，先發(fā)生Fe與鐵離子的反應(yīng)生成亞鐵離子，再發(fā)生Fe與氯化銅反應(yīng)，則說明氧化性：Cu2+＜Fe3+，故C正確；
D.12.5g五水硫酸銅的物質(zhì)的量=$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，配制成100mL溶液時(shí)，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$知，溶液的物質(zhì)的量濃度的0.5mol/L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液配制、離子檢驗(yàn)、氧化性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)或離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意高錳酸鉀溶液顏色影響鐵離子和KSCN溶液的反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．完成下列有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)換，并填寫反應(yīng)類型．
（1）CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl
（2）-CH2CH3$\stackrel{酸性KMn_{4}O_{2}溶液}{→}$C6H5-COOH
（3）+HNO3  $→_{55～60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O

（4）CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。� 
A．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△H
C．反應(yīng)過程a有催化劑參與
D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞＞HCO3-，下列化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．2+H2O+CO2→2+Na2CO3B．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．2+2Na→2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用新制Cu（OH）2可鑒別麥芽糖和蔗糖
B．用銀鏡反應(yīng)可證明淀粉是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化
C．濃H2SO4可使蔗糖脫水變黑，證明蔗糖含C，H，O三種元素
D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4后，水溶加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明蔗糖不水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是ABD（填字母）．
A．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率90%．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)．可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：．
（4）室溫時(shí)，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是10-9mol•L-1和10-5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子．它們都由短周期組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失
（1）Y的化學(xué)式為H3O+；X的電子式為
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M＞ N；
（3）寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2．

（5）將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積336   mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．初中實(shí)驗(yàn)用碳還原氧化銅來制備金屬銅，要求溫度較高，普通酒精燈很難達(dá)到該溫度．某實(shí)驗(yàn)小組用無水硫酸銅代替氧化銅，只需用普通酒精燈加熱反應(yīng)，能達(dá)到相同的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模畬⑸傻幕旌蠚怏w通入以下裝置進(jìn)行檢驗(yàn)，試回答下列問題：

（1）A中的品紅溶液褪色，證明有SO2氣體；C中品紅溶液無明顯現(xiàn)象，D中的澄清石灰水
變渾濁，證明有CO2氣體；
（2）B中可加入ad，以除去混合氣體中的某種氣體；
a、酸性高錳酸鉀溶液                      b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液                        d、溴水
（3）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫出碳還原硫酸銅的化學(xué)方程式CuSO4+C$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+SO2↑+CO2↑．

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