分析 (1)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe元素,據(jù)此寫外圍電子排布式;
(2)根據(jù)原子的外圍電子排布是4s24p4,確定該原子名稱;
(3)根據(jù)中心原子形成的價層電子對判斷雜化類型和分子的立體構(gòu)型;
(4)同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵;
(5)同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵;
(6)Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+,據(jù)此判斷FeCl3與KSCN在水溶液中的反應(yīng)產(chǎn)物.
解答 解:(1)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為鐵元素,其外圍電子排布式為3d64s2,
故答案為:3d64s2;
(2)原子的外圍電子排布是4s24p4,說明該原子中各個軌道都充滿電子,該原子核外電子數(shù)是34,所以是硒元素,
故答案為:硒;
(3)H3O+中氧原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{6-2×1-2}{2}$=4,采用sp3雜化,含有3個共價單鍵和一個孤電子對,所以H3O+的離子立體結(jié)構(gòu)為三角錐形;
故答案為:三角錐形;
(4)同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,Na2O2 中鈉離子與過氧根離子形成離子鍵屬于離子化合物,過氧根離子中O原子之間存在非極性鍵;
故答案為:Na2O2;
(5)同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,H2O2中含有極性鍵和非極性鍵;
故答案為:H2O2;
(6)Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+,所以FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl,
故答案為:[Fe(SCN)]Cl2.
點評 本題考查了化學鍵、原子雜化方式及分子或離子的立體構(gòu)型的判斷,側(cè)重分子或離子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用,把握常見分子或離子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2878KJ/mol | B. | 2658KJ/mol | C. | 1746KJ/mol | D. | 1526KJ/mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由①可推測溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3- | |
B. | 由②可推測溶液中一定含大量NO2- | |
C. | 由③可推測溶液中一定含大量NO3- | |
D. | 由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO42- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com