7.根據(jù)已學知識,請你回答下列問題:
(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為:3d64s2
(2)某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是硒.
(3)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為:三角錐形.
(4)含有非極性鍵的離子化合物(任寫一種)Na2O2
(5)含有極性鍵和非極性鍵的極性分子(任寫一種)H2O2
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液,溶液變成紅色.該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示,經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物,F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個數(shù)比配合,還可以其他個數(shù)比配合.若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色.含該離子的配合物的化學式是[Fe(SCN)]Cl2

分析 (1)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe元素,據(jù)此寫外圍電子排布式;
(2)根據(jù)原子的外圍電子排布是4s24p4,確定該原子名稱;
(3)根據(jù)中心原子形成的價層電子對判斷雜化類型和分子的立體構(gòu)型;
(4)同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵;
(5)同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵;
(6)Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+,據(jù)此判斷FeCl3與KSCN在水溶液中的反應(yīng)產(chǎn)物.

解答 解:(1)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為鐵元素,其外圍電子排布式為3d64s2,
故答案為:3d64s2;
(2)原子的外圍電子排布是4s24p4,說明該原子中各個軌道都充滿電子,該原子核外電子數(shù)是34,所以是硒元素,
故答案為:硒;
(3)H3O+中氧原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{6-2×1-2}{2}$=4,采用sp3雜化,含有3個共價單鍵和一個孤電子對,所以H3O+的離子立體結(jié)構(gòu)為三角錐形;
故答案為:三角錐形;
(4)同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,Na2O2 中鈉離子與過氧根離子形成離子鍵屬于離子化合物,過氧根離子中O原子之間存在非極性鍵;
故答案為:Na2O2;
(5)同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,H2O2中含有極性鍵和非極性鍵;
故答案為:H2O2;
(6)Fe3+與SCN-以個數(shù)比1:1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+,所以FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl,
故答案為:[Fe(SCN)]Cl2

點評 本題考查了化學鍵、原子雜化方式及分子或離子的立體構(gòu)型的判斷,側(cè)重分子或離子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用,把握常見分子或離子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵,題目難度中等.

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式(25℃,101kPa):
①C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2 (g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2878KJ/mol
②C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2 (g)═4CO2(g)+5H2O(g);△H=-2658KJ/mol
③C4H10(g)+$\frac{9}{2}$O2 (g)═4CO(g)+5H2O(l);△H=-1746KJ/mol
④C4H10(g)+$\frac{9}{2}$O2 (g)═4CO(g)+5H2O(g);△H=-1526KJ/mol
由此判斷,正丁烷的燃燒熱是( 。
A.2878KJ/molB.2658KJ/molC.1746KJ/molD.1526KJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.一種溶液是顯酸性、中性還是堿性,取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大。ǔ娝崛鯄A鹽的溶液呈酸性,氯化銨電離產(chǎn)生的銨根離子可以與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)一水合氨,消耗溶液中的氫氧根離子,使水的電離平衡向電離方向移動,最終導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,因而NH4Cl溶液顯酸性.這一反應(yīng)可以表示為NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.某化學興趣小組利用細廢鐵屑制取FeCl3•6H2O晶體.主要步驟如下:
①洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內(nèi),用過量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產(chǎn)生氣泡,過濾.
②按下圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性,將①得到的濾液放入試劑瓶B中.

③在石墨電極X、Y上連接直流電源,通電,待FeCl2全部被氧化后,斷開電源.
④試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作,可得FeCl3•6H2O晶體.
請回答下列問題:
(1)A中的Y極應(yīng)連接電源的正極,與X極相連的電解池電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Cl2+2FeCl2=2FeCl3;
(2)C燒杯中應(yīng)該盛放的是NaOH溶液,其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)試劑瓶B中的溶液由步驟④制得FeCl3•6H2O晶體,④需要進行的操作依次是(填序號)CBAD.
A.過濾       B.冷卻結(jié)晶      C.加熱濃縮       D.洗滌.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性,是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一.鍍鋅層猶如鐵皮的保護層,這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標.某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度,設(shè)計了下面的實驗方案:
方案一:取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C,截自同一塊鍍鋅鐵皮),將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中,加入40mL 6mol•L-1鹽酸,反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮,待鋅鍍層反應(yīng)完全時,立即將未反應(yīng)的鐵皮取出,洗滌、小心烘干、稱量.將B、C重復(fù)上面的實驗.
(1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標志是生成氫氣的速率突然減慢.
(2)如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈取最后一次洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,則鐵片已洗凈
方案二:已知鋅與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑.某同學按右圖裝置設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol•L-1 NaOH溶液中.回答下列問題:
(3)裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同,氫氧化鈉溶液能順利滴下.
(4)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:
①記錄C的液面位置;②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移動C,使干燥管和C中液面相平.
上述操作的順序是④①③②④①(填序號,序號可重復(fù)使用).
(5)實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL(已知Zn的密度為7.14g/cm3,實驗條件的氣體摩爾體積為Vm L/mol).則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為$\frac{\frac{V{\;}_{1}-V{\;}_{2}}{1000V{\;}_{m}}×65}{2S×7.14}$cm.(寫出數(shù)學表達式)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等陰離子.為檢測上述陰離子,某研究性小組設(shè)計了下列實驗:
①取少量吸收液于試管中,加入過量的稀鹽酸,產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體,將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水,品紅褪色,石灰水變渾濁.
②另取少量待測液于試管中,加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生.
③另取少量待測液于試管中,酸化后再加入淀粉KI溶液,呈藍色.
④另取少量待測液于試管中,加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生.
下列說法正確的是( 。
A.由①可推測溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B.由②可推測溶液中一定含大量NO2-
C.由③可推測溶液中一定含大量NO3-
D.由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水中都能電離出離子.
(1)0.1mol/L的下列溶液,pH由大到小的排列順序是A>B>C.(填序號)
A.CH3COOH            B.HCl               C.H2SO4
(2)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后,溶液呈堿性
(填“酸”、“堿”或“中”),各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
(3)體積相同、pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液與NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH的物質(zhì)的量較多的是醋酸,其原因是因醋酸為弱酸,存在電離平衡,CH3COOH?CH3COO-+H+,鹽酸為強酸,則pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,醋酸的濃度大(結(jié)合離子方程式簡述).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì),試根據(jù)信息回答下列問題:
(1)已知2H2O?H3O++OH-,H3O+的空間構(gòu)型是三角錐型,中心原子的雜化類型是Sp3
(2)H3O+中存在的化學鍵類型有極性共價鍵、配位鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.三聚磷酸鋁[AlH2P3O10•2H2O]是新一代無公害白色防銹顏料,可由膨潤土(主要成分:Al2O3•4SiO2•3H2O;含少量雜質(zhì):FeO、Fe2O3、Na2O等)為原料制備.
(1)Al2O3•4SiO2•3H2O與硫酸反應(yīng)的化學方程式為Al2O3•4SiO2•3H2O+3H2SO4+(4n-6)H2O=4SiO2•nH2O+Al2(SO43
(2)“凈化”時KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+,再氧化反應(yīng)生成的Mn2+.Fe2+被氧化為Fe3+
的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;濾渣2中兩種沉淀為Fe(OH)3和MnO2(填化學式).
(3)“濾液3”中,若c(NH4+)=c(NH3•H2O),則該溶液顯堿(填“酸”“堿”或“中”)性.
(4)“中和”時,不同原料配比{n(H3PO4)/n[Al(OH)3]}對產(chǎn)品中{n(P2O5)/n[Al2O3]}的比值的影響如圖1所示,則“中和”時反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3H3PO4)+Al(OH)3=Al(H2PO43+3H2O.

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