【題目】在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，分別經(jīng)過一段時間后，A、B都達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 平均反應(yīng)速率A＞B

B. 平衡時NO2的物質(zhì)的量B＞A

C. 平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率A＞B

D. 平衡時N2O4的物質(zhì)的量B＞A

【答案】D

【解析】

試題反應(yīng)2NO2N2O4是壓強減小的反應(yīng)，B容器相當(dāng)于減小容器體積，濃度相對于A容器來說增大，故反應(yīng)速率B＞A，且壓強相對于A容器來說B容器較大，根據(jù)勒夏特列原理B容器中平衡正向移動，NO2轉(zhuǎn)化率較大，即B＞A，剩余物質(zhì)的量較小即平衡時NO2的物質(zhì)的量A＞B，N2O4的物質(zhì)的量較大，即B＞A ，選項D符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)環(huán)丁基甲酸的分子式為____________________。

(2)環(huán)丁基甲酸由原料A和D經(jīng)一系列反應(yīng)制得，A為烯烴，則A的名稱為______，D物質(zhì)的官能團為_______。

(3)寫出D→E的化學(xué)方程式________________________。

(4)C+E→F的反應(yīng)類型為_________________________。

(5)化合物W為H的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含酯基一種官能團，則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(6)參照上述合成路線，以 和E為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組進(jìn)行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個主要反應(yīng)：

反應(yīng)i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反應(yīng)ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2與S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）下列實驗方案可證實上述反應(yīng)過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）

實驗序號

a

b

試

劑

H2O2/mL

5

______

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

_____

KI（含淀粉）/mL

3

_____

H2O

0

______

將上述溶液迅速混合

觀察現(xiàn)象

溶液變藍(lán)所需時間

為t1秒

溶液變藍(lán)所需時間

為t2秒

① 將實驗b補充完整。

② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③ 結(jié)合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍(lán)的原因________。

④ 利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算t1時間內(nèi)H2O2與S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

　　　　　

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為

A. 0.1 mol/L B. 0.9 mol/L C. 1.8 mol/L D. 1.9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（加試題）水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。

(1) 關(guān)于反應(yīng)H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)，下列說法不正確的是________。

A．焓變ΔH＜0，熵變ΔS＜0

B．可以把反應(yīng)設(shè)計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化

C．一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D．選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行

(2) ①根據(jù)H2O的成鍵特點，畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O－H…O)________。

②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時的壓強(p)。在圖中畫出從20℃開始經(jīng)過100℃的p隨T變化關(guān)系示意圖(20℃時的平衡壓強用p1表示)________。

　　　　

(3) 水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。

①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因________。

②如果水的離子積Kw從1.0×1014增大到1.0×1010，則相應(yīng)的電離度是原來的________倍。

③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時間。

　　　　

下列說法合理的是________。

A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物

B．在550℃條件下，反應(yīng)時間大于15 s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全

C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等

D．隨溫度升高，xCO峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大

(4) 以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8，再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。

①陽極的電極反應(yīng)式是________。

②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成除草劑苯達(dá)松和染料中間體X。

已知信息：①＋RCOOR′

②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′

(1)下列說法正確的是________。

A．化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng)

B．化合物C具有兩性

C．試劑D可以是甲醇

D．苯達(dá)松的分子式是C10H10N2O3S

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(3)寫出E＋G→H的化學(xué)方程式________。

(4)寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子；

②1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有N－O鍵，沒有過氧鍵(－O－O－)。

(5)設(shè)計以CH3CH2OH和原料制備X()的合成路線(無機試劑任選，合成中須用到上述①②兩條已知信息，用流程圖表示)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是

A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設(shè)冰的密度為0.9 g·cm3）

C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變

D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列關(guān)于亞硫酸及其鈉鹽的說法不正確的是

A. Na2SO3溶液和 NaHSO3溶液中含有的離子種類完全相同

B. pH=3的 NaHSO3溶液稀釋后，溶液中各離子濃度均減小

C. H2SO3溶液中c(H＋)·c(SO32－)/c(H2SO3)減小，可能的措施是加入NaHSO4固體

D. 若0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11 mol/L

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同步練習(xí)冊答案