【題目】某研究小組擬合成除草劑苯達(dá)松和染料中間體X。

已知信息:①RCOOR′

RCH2COOR′R′′COOR′′′

(1)下列說法正確的是________。

A.化合物BC的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng)

B.化合物C具有兩性

C.試劑D可以是甲醇

D.苯達(dá)松的分子式是C10H10N2O3S

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是________

(3)寫出EG→H的化學(xué)方程式________。

(4)寫出C6H13NO2同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①分子中有一個六元環(huán),且成環(huán)原子中最多含2個非碳原子;

1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有NO鍵,沒有過氧鍵(OO)。

(5)設(shè)計以CH3CH2OH原料制備X()的合成路線(無機試劑任選,合成中須用到上述①②兩條已知信息,用流程圖表示)________。

【答案】BC (CH3)2CHNH2 (CH3)2CHNHSO2ClHCl     CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 CH3COCH2COOCH2CH3

【解析】

AF為原料制備苯達(dá)松,觀察苯達(dá)松結(jié)構(gòu)簡式,易知A中有苯環(huán),便可推出A,根據(jù)AB的反應(yīng)條件(HNO3H2SO4)可知該反應(yīng)為硝化反應(yīng),繼續(xù)觀察苯達(dá)松可知其苯環(huán)上為鄰位二取代側(cè)鏈,因而B,繼續(xù)觀察苯達(dá)松側(cè)鏈有羰基和亞氨基,說明BC的兩步反應(yīng)為甲基被氧化為羧基和硝基被還原為氨基,C,根據(jù)反應(yīng)條件易知CD反應(yīng)為酯化反應(yīng),然后結(jié)合E的分子式可推出D是甲醇,E,最后結(jié)合苯達(dá)松右側(cè)碳鏈部分和F的分子式可知氨基接在碳鏈中的2號碳上,F,從而G。

1A.BC的兩步反應(yīng)分別是甲基的氧化反應(yīng)和硝基的還原反應(yīng),不涉及取代反應(yīng),A項錯誤;

B.C為鄰氨基苯甲酸,其官能團(tuán)為氨基和羧基,氨基具有堿性,羧基具有酸性,因而C有兩性,B項正確;

C.CD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,結(jié)合CE的分子式,易推出D為甲醇,C項正確;

D.苯達(dá)松的分子式是C10H12N2O3S,D項錯誤。

故答案選BC。

2)結(jié)合苯達(dá)松右側(cè)雜環(huán)上的碳鏈可知,氨基接在碳鏈中2號碳的位置,F的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHNH2。

3G的氯原子和E氨基上的氫原子偶聯(lián)脫去HCl生成H,因而化學(xué)方程式為(CH3)2CHNHSO2ClHCl。

4)根據(jù)分子式C6H13NO2算出不飽和度為1,結(jié)合信息,說明存在一個六元環(huán),無不飽和鍵(注意無硝基)。結(jié)合環(huán)內(nèi)最多含有兩個非碳原子,先分析六元環(huán):①六元環(huán)全為碳原子;②六元環(huán)中含有一個O;③六元環(huán)中含有一個N;④六元環(huán)中含有一個N和一個O;若六元環(huán)中含有2O,這樣不存在N-O鍵,不符合條件。同時核磁共振氫譜顯示有4中氫原子,該分子具有相當(dāng)?shù)膶ΨQ性,可推知環(huán)上最少兩種氫,側(cè)鏈兩種氫,這種分配比較合理。最后注意有N-O鍵,無O-O鍵。那么基于上述四種情況分析可得出4種同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 、 和  。

5)基于逆合成分析法,觀察信息①,X可從肽鍵分拆得CH3COCH2COOR,那么關(guān)鍵在于合成CH3COCH2COOR,結(jié)合信息②可知利用乙酸某酯CH3COOR做原料合成制得。另一個原料是乙醇,其合成乙酸某酯,先將乙醇氧化為乙酸,然后乙酸與乙醇反應(yīng),可得乙酸乙酯。以上分析便可將整個合成路線設(shè)計為:CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 CH3COCH2COOCH2CH3 。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列方程式正確的是

A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl+2H2O

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請回答:

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A. 平均反應(yīng)速率AB

B. 平衡時NO2的物質(zhì)的量BA

C. 平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率AB

D. 平衡時N2O4的物質(zhì)的量BA

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【題目】某校課外活動小組利用NO2與N2O4的反應(yīng)來探究溫度對化學(xué)平衡的影響。

已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-52.7 kJ·mol-1

(1)該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______________

(2)該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B,分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用夾子夾緊,并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中(如圖所示),然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答:

①加入濃硫酸的燒杯中溶液溫度________,A中的現(xiàn)象為____________________

②由上述實驗現(xiàn)象可知,降低溫度,該反應(yīng)化學(xué)平衡向________(選填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。

③升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

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B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZW

C. 原子半徑由大到小排列順序ZYX

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(2)步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,還可以選用的試劑是_____。

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(3)步驟中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。

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(4)常溫下,在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中,測得溶液中c(CO32-) = 3.0×10-6 mol/L,需要控制溶液pH____________時,才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知:Ksp[FeCO3] = 3.0×10-11,Ksp[Fe(OH)2] = 1.0×10-16)

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