Question

根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（　�。�

①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄

②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂

③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

	A．	H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO	B．	I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
	C．	Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO	D．	NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

Answer 1

考點：

氧化性、還原性強弱的比較．

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

利用化合價變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強弱．

解答：

解：①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H₂SO₃為還原劑，還原性H₂SO₃＞I^﹣，

②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I^﹣＞Fe²⁺，

③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl₂為還原劑，還原性Fe²⁺＞NO，

顯然還原性由強到弱的順序為H₂SO₃＞I^﹣＞Fe²⁺＞NO，

故選A．

點評：

本題考查氧化還原反應中還原性的比較，能利用化合價分析氧化還原反應，利用氧化還原反應中的規(guī)律來比較還原性是解答本題的關鍵．