在一個固定容積為2 L的密閉容器中2 mol A和1 mol B發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達到平衡時,C的濃度為0.3 mol/L,則A的濃度和B的濃度分別是( )
A.0.2 mol·L-1 0.1 mol·L-1
B.0.4 mol·L-1 0.2 mol·L-1
C.0.8 mol·L-1 0.4 mol·L-1
D.0.6 mol·L-1 0.3 mol·L-1
科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol﹣1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是( )
| A. | 反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 |
| B. | 若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ |
| C. | 反應至4min時,若HCl濃度為0.24 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(L•min) |
| D. | 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知酸性大。呼人幔咎妓幔痉樱铝泻寤衔镏械匿逶樱谶m當條件下都能被羥基(﹣OH)取代(均可稱為水解反應),所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應的是( 。
| A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,
加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH=13.0,則下列說法不正確的是
A.所得溶液中的c (H+)=10-13mol/L
B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH-)=10-13 mol/L
C.所加的燒堿溶液的pH=13.0
D.所得溶液中的c (Mg2+)=5.6×10-10 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
反應2SO2+O22SO3達到平衡狀態(tài)后,下列說法正確的是( )
A.三氧化硫的生成速率與分解速率相等
B.二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2:1:2
C.二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫
D.降低溫度,原化學平衡狀態(tài)未被破壞
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下,在2X(g)+Y(g)2Z(g)的平衡體系中,X、Y、Z的濃度分別是2 mol·L-1,0.8 mol·L-1,2.4 mol·L-1,則Y在起始時的濃度可能是( )
A.0.8~2 mol·L-1 B.0~2 mol·L-1
C.0~0.8 mol·L-1 D.無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液
B.[H+]=[OH-]的溶液
C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液
D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
20℃時,將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合,3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁.已知溫度每升高10℃,化學反應速度增大到原來的3倍,那么40℃時,同樣的反應要同樣看到渾濁,需要的時間是( )
| A. | 40s | B. | 15s | C. | 30s | D. | 20s |
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( 。
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.
| A. | H2SO3>I﹣>Fe2+>NO | B. | I﹣>Fe2+>H2SO3>NO |
| C. | Fe2+>I﹣>H2SO3>NO | D. | NO>Fe2+>H2SO3>I﹣ |
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