在一個固定容積為2 L的密閉容器中2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時，C的濃度為0.3 mol/L，則A的濃度和B的濃度分別是(　　)

A．0.2 mol·L－1　0.1 mol·L－1

B．0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1

C．0.8 mol·L－1　0.4 mol·L－1

D．0.6 mol·L－1　0.3 mol·L－1


解析　消耗A和B的濃度分別為0.2 mol/L和0.1 mol/L，則平衡時，c(A)＝－0.2 mol/L＝0.8 mol/L，c(B)＝－0.1 mol/L＝0.4 mol/L。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）

　

A．

反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

　

B．

若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

　

C．

反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L•min）

　

D．

當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉樱铝泻寤衔镏械匿逶�，在適當(dāng)條件下都能被羥基（﹣OH）取代（均可稱為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，

加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.0，則下列說法不正確的是

  A．所得溶液中的c (H＋)＝10－13mol/L

  B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)＝10－13 mol/L

  C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

  D．所得溶液中的c (Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是(　　)

A．三氧化硫的生成速率與分解速率相等

B．二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2:1:2

C．二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫

D．降低溫度，原化學(xué)平衡狀態(tài)未被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2 mol·L－1，0.8 mol·L－1，2.4 mol·L－1，則Y在起始時的濃度可能是(　　)

A．0.8～2 mol·L－1                     B．0～2 mol·L－1

C．0～0.8 mol·L－1                     D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．pH＝7的溶液

B．[H＋]＝[OH－]的溶液

C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是（　�。�

　

A．

40s

B．

15s

C．

30s

D．

20s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

　

A．

H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

B．

I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

　

C．

Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO

D．

NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

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