Question

7．銅片和濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（1）在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為．濃硫酸體現(xiàn)的性質為：酸性和氧化性；該實驗反應后溶液的藍色往往不明顯，試管中產(chǎn)物需用水稀釋，具體操作為把實驗反應后溶液放入燒杯，沿著燒杯壁加水，同時不斷用玻璃棒攪拌：
（2）若在反應中生成了標況下2.24L二氧化硫，則反應中電子轉移的數(shù)目1.204×10²³．

Answer 1

分析 銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（1）該反應中濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，還原劑Cu和氧化劑H₂SO₄的物質的量之比為1：1；實驗后的溶液中含有濃硫酸，稀釋過程與濃硫酸的稀釋相似；
（2）n（Cu）=n（SO₂），轉移的電子的物質的量為2n（Cu）．

解答 解：銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（1）產(chǎn)物CuSO₄和SO₂中的S都是來自硫酸，生成硫酸銅表現(xiàn)了濃硫酸的酸性，生成SO₂表現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，因此該反應中濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，還原劑Cu和氧化劑H₂SO₄的物質的量之比為1：1，實驗后的溶液中含有濃硫酸，稀釋過程與濃硫酸的稀釋相似，具體操作為，把實驗反應后溶液放入燒杯，沿著燒杯壁加水，同時不斷用玻璃棒攪拌，
故答案為：1：1；酸性和氧化性；把實驗反應后溶液放入燒杯，沿著燒杯壁加水，同時不斷用玻璃棒攪拌；
（2）n（Cu）=n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，Cu-2e^-=Cu²⁺，因此轉移電子的物質的量為2×0.1mol=0.2mol，數(shù)目為0.2mol×6.02×10²³ mol^-1=1.204×10²³，
故答案為：1.204×10²³．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，為高頻考點，涉及氧化還原原理、轉移電子數(shù)的計算和實驗操作，難度中等，掌握濃硫酸的性質和氧化還原反應原理是關鍵．