Question

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 （    ）
①HCl比H₂S穩(wěn)定        ②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性強(qiáng)  
③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)    ④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S   
⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS  

A．①②④

B．① ②⑥

C．②⑤

D．①③⑤

Answer 1

C

解析試題分析：非金屬性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律有：由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，因此①正確；但氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)系，②不正確；由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，③正確。由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱，所以選項(xiàng)④可以說明。由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，但與得到電子的多少無關(guān)系，⑤不正確；非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)，所以選項(xiàng)⑥可以說明，答案選C。
考點(diǎn)：考查元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點(diǎn)和題型。試題針對(duì)性強(qiáng)，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力。明確非金屬性強(qiáng)弱比較的規(guī)律是答題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)⑤。