1．電化學(xué)降解NO的原理如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．鉛蓄電池的A極為負(fù)極，電極材料為Pb
B．鉛蓄電池工作過(guò)程中每通過(guò)電路中2mol電子則消耗1molH2SO4
C．該電解池的陰極反應(yīng)為 2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
D．若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移5moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為14.4g

分析 A．依據(jù)圖中Ag-Pt電極，硝酸根離子得到電子生成氮?dú)�，發(fā)生還原反應(yīng)，可知Ag-Pt為電解池的陰極，B為電源的負(fù)極；
B．依據(jù)鉛蓄電池放電時(shí)反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O解答；
C．陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-；
D．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極（陽(yáng)極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極室質(zhì)量減少9g；陰極室中放出0.1molN2（2.8g），同時(shí)有1molH+（1g）進(jìn)入陰極室．

解答 解：A．該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽(yáng)極，連接陰極的B電極為負(fù)極，A為正極，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池放電時(shí)方程式Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，所以每通過(guò)電路中2mol電子則消耗2molH2SO4，故B錯(cuò)誤；
C．陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，故C正確；
D．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極（陽(yáng)極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極室質(zhì)量減少9g；陰極室中放出0.1molN2（2.8g），同時(shí)有1molH+（1g）進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少1.8g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=9g-1.8g=7.2g，則轉(zhuǎn)移5mol電子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=7.2g×5=36g，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池、原電池工作原理、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．乙醇燃料電池在H2SO4條件下的電極方程式為負(fù)極：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12 H+、正極O2+4e-+4H+=2H2O、電池C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O，C3H8在堿性條件下的電極方程式為負(fù)極：C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O、正極：O2+4e-+2H2O=4OH-、電池：5O2+C3H8+6OH-=3CO32-+7H2O，C2H6和O2在熔融Na2CO3下的電極方程式為負(fù)極：C2H6-14e-+7CO32-=9CO2+3H2O、正極：O2+4e-+2CO2=2CO32-、電池：2C2H6+7O2=4CO2+6H2O（包括正負(fù)極和總電極方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基
甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①制備氨基甲酸銨時(shí)溫度不能高，該實(shí)驗(yàn)中控溫措施有哪些攪拌、冰水浴、控制通入氣體流速．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干  b．高壓加熱烘干   c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如右圖所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.00%．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]
（4）以NH3和CO2為原料在工業(yè)上生產(chǎn)尿素的原理是：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）（I）+H2O（I），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），
如圖4是氨碳比（x），$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．
a隨著x增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移動(dòng)，則增大CO2的轉(zhuǎn)化率．，圖中A點(diǎn)處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為42%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．黃銅礦在我國(guó)儲(chǔ)量豐富，主要產(chǎn)地集中在長(zhǎng)江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等．這種銅礦石所含主要成分為CuFeS2，某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃，礦砂與空氣反應(yīng)生成冰銅（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大氣污染物A，該過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2；A可用于海水提溴，在粗溴提純環(huán)節(jié)中，A參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；利用反射爐中產(chǎn)生的礦渣可生產(chǎn)一種良好的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑--聚硅酸鐵，其具有凈水作用．將下列各項(xiàng)中物質(zhì)加入水中后，不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是b（填下列序號(hào)字母）
a．明礬    b．硫酸鎂    c．硫酸鐵  d．硫酸鋁
（2）冰銅所含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng)，得到粗銅，用一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示利用冰銅生產(chǎn)粗銅的過(guò)程3Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6Cu+3SO2，利用這種工藝生產(chǎn)2t含銅量為98%的粗銅，至少需要銅元素含量為40%的冰銅4.9t．
（3）以CuSO4溶液為電解液，電解精煉銅（粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）．下列說(shuō)法中，正確的是bd （填下列序號(hào)字母）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能    
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．電解液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．從陽(yáng)極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，
則此時(shí) V正＞ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述中正確的是（　�。�
A．其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是LiOH
B．離子的氧化能力最強(qiáng)的是Cs+
C．原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)原子質(zhì)量的增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙是元素周期表中同一周期的兩種元素，甲位于ⅡA族，其原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙的原子序數(shù)可能是（　　）
①x+1　   ②x+11　   ③x+25    �、躼+26　    ⑤x+10．
A．①B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙炔都是不飽和烴
B．苯能與溴水在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
C．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細(xì)顆粒物）的含量
D．乙烯、苯、甲苯都能使高錳酸鉀溶液褪色

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