Question

某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為MnO₂ + 4 HCI(濃）MnCl₂ + C1₂↑+ 2 H₂O）：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的離子方程式____________。
（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，則甲中盛放_(tái)_______（填名稱）。
（3）C1₂與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為___________________。
（4）該興趣小組用8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂______________L。

Answer 1

（1）溶液變藍(lán)色    Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
（2）濃硫酸
（3）2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
（4）2.24

解析試題分析：（1）MnO₂與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取Cl₂,由于HCl有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)在Cl₂中含有雜質(zhì)HCl，用飽和NaCl溶液來(lái)除去HCl雜質(zhì)有可以減少Cl₂的消耗。由于Cl₂有氧化性，會(huì)與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2KI=2KCl+I₂。I₂遇淀粉變藍(lán)色。反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂。（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸。（3）C1₂與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。（4）n(MnO₂)=8.7g÷87g/mol="0.1mol." 由于HCl過(guò)量。所以放出的氣體由MnO₂決定。根據(jù)方程式MnO₂ + 4 HCI(濃）MnCl₂ + C1₂↑+ 2 H₂O可得放出的C1₂的物質(zhì)的量為0.1mol.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為2.24L。
考點(diǎn)：考查C1₂的實(shí)驗(yàn)室制法及有關(guān)的性質(zhì)、現(xiàn)象及有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算的知識(shí)。