Question

4．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl₃）=0.0016mol•L^-1•s^-1
• B． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl₃）=0.11mol•L^-1，則反應(yīng)的△H＞0
• C． 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
• D． 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

分析 A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl₃）=0.16mol，根據(jù)公示計(jì)算v（PCl₃）；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n（PCl₃）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl₃）=0.11 mol/L，則n′（PCl₃）=0.22mol，根據(jù)平衡時(shí)n（PCl₃），判斷平衡移動方向，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
C、先求平衡常數(shù)K，再求濃度商（Qc），K＞Qc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，K＜Qc，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，K=Qc，說明平衡不移動，據(jù)此判斷平衡移動；
D、等效為起始加入2.0molPCl₅，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時(shí)的PCl₃的轉(zhuǎn)化率較原平衡高．

解答 解：A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl₃）=0.16mol，其濃度是0.16mol÷2L=0.08mol/L，所以v（PCl₃）=0.08mol/L÷50s=0.0016mol/（L•s），故A正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)c（PCl₃）=0.2mol÷2L=0.1mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl₃）=0.11 mol/L，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞O，故B正確；
C、對于可逆反應(yīng)：
                 PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
起始濃度（mol/L） 0.5 0 0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.1 0.1 0.1
平衡濃度（mol/L） 0.4 0.1 0.1
所以平衡常數(shù)K=$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.25．起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 molPCl₃和0.20 molCl₂，起始時(shí)PCl₅的濃度為0.5mol/L、PCl₃的濃度為0.1mol/L、Cl₂的濃度為0.1mol/L，濃度Qc=$\frac{0.2×0.2}{1}$=4，K＞Qc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）＞v（逆），故C正確；
D、等效為起始加入2.0molPCl₅，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時(shí)的PCl₅轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl₃的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl₃的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃的轉(zhuǎn)化率高于$\frac{1.6mol}{2mol}$×100%=80%，故D錯誤，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算，但比較計(jì)算比較復(fù)雜．