2．100mL 某混合液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微熱，完全反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.3 mol/LB．0.15 mol/LC．0.25 mol/LD．無法計(jì)算

分析 n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（NO3-）=0.02mol，n（H+）=0.2mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.04mol，結(jié)合3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O先判斷過量，再結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（NO3-）=0.02mol，n（H+）=0.2mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.04mol，
由3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    0.03    0.02  0.08
可知?dú)潆x子不足，完全反應(yīng)，n（Cu2+）=0.04mol×$\frac{3}{8}$=0.015mol，
完全反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.015mol}{0.1L}$=0.15mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意過量判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．第①步當(dāng)2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)
B．對(duì)于上述平衡，加人適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C．第②步中，還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)最大沉淀量為0.78g．
（2）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（3）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是7.5mL或17.5mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（　�。�
A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C三種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B的單質(zhì)是最輕的氣體，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來水的殺菌消毒．請(qǐng)按要求填空：
①A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
②B的同位素中常用于制造氫彈的是：氘和氚
③用電子式表示B2A的形成過程
④寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的單質(zhì)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS （還含有少量FeS等其它成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
浸出液凈化過程中加入的主要物質(zhì)是鋅粉，其作用是除去Fe3+．
（2）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用情性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（3）在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和H2SO4．
（4）改逬的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（5）硫化鋅精礦（ZnS ）遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）．請(qǐng)解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物．
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也．”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酯F是一種廣泛用于香精的調(diào)香劑，其合成路線如圖所示：
已知：A的核磁共振氫譜有4組吸收峰，峰面積之比為3：3：2：2，E存在順反異構(gòu)，且既能與純堿溶液反應(yīng)又能使溴的CCl4溶液褪色．
（1）A的分子式為C5H10．反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（2）E所含官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤：．
反應(yīng)⑥：．
（4）H的同分異構(gòu)體有多種，屬于芳香族化合物的（不含H）共4種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：寫出其中一種．
（5）M是G的同系物，比G的相對(duì)分子質(zhì)量大14．請(qǐng)以M為原料（其他原料任選）
合成有機(jī)物：N：．（在方框內(nèi)寫中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，在“→”上方或下方寫反應(yīng)所需條件或試劑）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．9.03×1023個(gè)氨分子含4.5摩爾氫原子，15摩爾質(zhì)子．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案