18．2001年美國(guó)科學(xué)家宣布他們發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素，試推斷該元素在元素周期表中的位置為七周期第ⅥA族，若已知該元素原子核內(nèi)有155個(gè)中子，則其質(zhì)量數(shù)為271．

分析 核電荷數(shù)為116的元素，七個(gè)電子層，最外層只有6個(gè)電子，是第七周期，第ⅥA族，質(zhì)量數(shù)為中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，由此分析解答．

解答 解：核電荷數(shù)為116的元素，七個(gè)電子層，最外層只有6個(gè)電子，是第七周期，第ⅥA族，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=116+155=271，
故答案為：七；第ⅥA；271．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確：質(zhì)量數(shù)為中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．碳、硫、氧、氮是中學(xué)常見(jiàn)元素，下列說(shuō)法不正確的是 （　�。�
A．CO2、SO2、NH3都是直線形分子
B．CO2、NH3、H2S 的鍵角依次減小
C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3雜化
D．C、N、F元素的電負(fù)性依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在2個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H-S．
（3）W的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是3d104s1．
工業(yè)上以W2Y為原料制備W的化學(xué)方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+2SO2 ，通過(guò)該方法冶煉得到的W的單質(zhì)含有鋅、鐵、鎳、銀、金等雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)常用的方法叫電解精煉，請(qǐng)標(biāo)出右圖所示裝置中電極材料名稱及電解質(zhì)溶液名稱．
（4）W形成的氧化物W2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)W原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：（a） 
（b） 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)①的反應(yīng)條件是FeCl3作催化劑；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是AD；
A．水溶性比苯酚好                        B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng)     D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，；
a．與E具有相同的官能團(tuán)
b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
c．核磁共振氫譜上共有4個(gè)峰
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（部分反應(yīng)條件已略去），．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（3）當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，a、b、c、d電極上產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是2；2：4：1；
（4）若利用丙池實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則“e-f-x溶液”是Fe-Cu-CuSO4；（要求e、f、x用具體物質(zhì)回答，下同）．若利用丙池實(shí)現(xiàn)電解精煉銅，則“e-f-x溶液”是純銅-粗銅-CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c電極上收集的氣體為d電極上收集的氣體的一半，且共收集到336mL氣體（標(biāo)況下）．回答

（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag，其質(zhì)量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：1：$\frac{1}{2}$．
（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變．下同）不變，H2SO4溶液的pH減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于電化學(xué)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．如圖中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．堿性鋅錳干電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．金剛石和晶體硅B．CO2和SiO2C．KCl和HBrD．NaOH和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則
（1）通入甲烷氣體的一極是原電池的負(fù)極，該極的附近PH是減�。� （填增大、不變或減�。�
（2）正極的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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