12．碳、硫、氧、氮是中學常見元素，下列說法不正確的是 （　�。�
A．CO2、SO2、NH3都是直線形分子
B．CO2、NH3、H2S 的鍵角依次減小
C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3雜化
D．C、N、F元素的電負性依次增大

分析 A．如果分子中中心原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，則該分子為直線形分子，如果分子中中心原子價層電子對個數(shù)是3且含有一個孤電子對，則為V形分子，如果分子中中心原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，則為三角錐形分子；
B．二氧化碳是直線形分子、氨氣分子為三角錐形分子、硫化氫為V形分子，且孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力；
C．先計算中心原子價層電子對個數(shù)，再根據(jù)價層電子對互斥理論判斷原子雜化方式；
D．同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大．

解答 解：A．CO2分子中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形分子，SO2分子中S原子價層電子對個數(shù)是3且含有一個孤電子對，為V形分子，NH3分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以為三角錐形，故A錯誤；
B．二氧化碳是直線形分子、氨氣分子為三角錐形分子且含有1個孤電子對、硫化氫為V形分子且含有2個孤電子對，且孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力，所以CO2、NH3、H2S 的鍵角依次減小，故B正確；
C．H2O2分子中O原子價層電子對個數(shù)是4、N2H4分子中N原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論知，O、N原子都采用sp3雜化，故C正確；
D．同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、F元素的電負性依次增大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期律、原子雜化方式判斷、微�？臻g構(gòu)型判斷等知識點，側(cè)重考查學生知識綜合運用能力，明確價層電子對互斥理論內(nèi)涵及元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意孤電子對的計算方法，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等． 就銅、硼兩種元素請回答：
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）2、（SCN）2反應(yīng)生成Cu（ CN）2、Cu（ SCN）2．其中類鹵素（ SCN）2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N．其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5：4；它對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸 （H-N=C=S）的沸點，其原因為異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）在第二周期中第一電離能介于B和N兩元素之間的有Be、C、O（寫元素符號）．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是BCEF（填序號）．

A．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
B．六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
C．兩種晶體中B-N鍵均為共價鍵
D．兩種晶體均為分子晶體
E．立方氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為sp3
F．六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子
②圖2是立方氮化硼晶胞模型，a位置N原子與b位置B原子之間的距離為a cm，則該晶體的密度為$\frac{75\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示，NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A是一種強酸，其濃度超過40%時就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強的酸B，同時放出單質(zhì)氣體C和D，該氣體經(jīng)干燥后，氣體C和D的體積比為2：3，所得氣體通過80℃NaOH溶液，得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽，同時還剩余一種可以使帶火星的木條復燃的氣體D．試完成下列各題：
（1）確定各物質(zhì)的化學式AHClO3、BHClO4、CCl2；
（2）寫出A分解方程式并配平；8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O；
（3）寫出氣體C與濕潤的淀粉-碘化鉀試紙的反應(yīng)方程式Cl2+2KI=2KCl+I2；
（4）寫出將氣體C通過80℃NaOH溶液時發(fā)生的反應(yīng)方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．已知維生素 A 的結(jié)構(gòu)簡式如下，有關(guān)它的說法正確的是 （　　）
A．維生素A是一種易溶于水的醇
B．維生素A的一個分子中含有5個碳碳雙鍵
C．維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元
D．維生素A能發(fā)生加成、氧化、酯化等反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．淀粉碘化鉀溶液加酸后變藍：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．在Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．全世界各國運動會上都禁止運動員服用興奮劑，這是保證公正公平的基本要求；如圖是某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 （　　）
A．該分子中所有碳原子一定都在一個平面上
B．該分子遇FeCl3溶液顯紫色，但與苯酚不屬于同系物
C．1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-．
（3）C為0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，請比較C與A中c（NH4+）較大的是（NH4）2Fe（SO4）2原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由同大到小的順序為②①③（填序號）此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．2001年美國科學家宣布他們發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素，試推斷該元素在元素周期表中的位置為七周期第ⅥA族，若已知該元素原子核內(nèi)有155個中子，則其質(zhì)量數(shù)為271．

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