2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、OH-、Br-B．H+、Fe2+、SO42-、CO32-
C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

分析 A．鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．氫離子、亞鐵離子與碳酸根離子反應(yīng)；
C．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：A．Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、Fe2+都與CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以黃銅礦（主要成分為FeCuS2）為原料制備銅和高鐵酸鉀（K2FeO4），其生產(chǎn)流程如下：

（1）黃銅礦石浮選時要將礦石粉碎的理由是使礦石在煅燒時能被空氣充分氧化．
（2）黃銅礦在空氣中焙燒的化學方程式2FeCuS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2+2CuO．
（3）Cu2O與稀硫酸反應(yīng)時既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（4）試劑X可能是B （填字母）．
A．稀硝酸         B．稀硫酸           C．稀鹽酸            D．濃硫酸
（5）為了充分自用資源，變廢為寶，用足量Ca（OH）2懸濁液吸收形成酸雨的氣體，生成固體的化學式為CaSO3，然后再用硫酸處理該固體，得到的高濃度氣體用于制備硫酸．
（6）在工業(yè)上，一般利用亞鉻酸鉀（KCrO2）氧化還原滴定法來確定高鐵酸鉀的純度，其原理如下：在強堿性溶液中，高鐵酸鉀將亞鉻酸鉀氧化為鉻酸鉀（K2CrO4），生成的鉻酸鉀酸化后形成重鉻酸鉀（K2Cr2O7），再用亞鐵離子滴定生成的重鉻酸鉀，現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量KOH溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)[K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．取25.00mL濾液，加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，記錄數(shù)據(jù)，然后重復(fù)滴定兩次并算出消耗標準溶液的平均體積為18.93mL，則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為63.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
C．在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（OH）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知：當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：化學式為C9H10O2的有機物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G→H的反應(yīng)中，有機物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答
（1）寫出有機物結(jié)構(gòu)簡式：B：CH3CHO，I：，H：CH3COOCH=CH2
（2）分別指出F→G、G→H的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)
（3）寫出A→E+D的化學反應(yīng)方程式：
（4）寫出B→D的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（5）滿足以下條件的A的同分異構(gòu)體有6種（不包括A）
①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基；②屬于酯類
寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．二氧化硫、一氧化氮是大氣污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
①下列說法正確的是ac（填字母序號）．
A． pH=8時，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
B． pH=7時，溶液中 c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
C． 為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
B．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)
C．節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
B．同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
C．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
D．某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
 物質(zhì)試劑分離方法
A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶
B二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
C乙醇（水）生石灰蒸餾
D氫氧化鈉（氫氧化鋇）稀硫酸過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有一結(jié)晶水合物x•6H2O，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物生成物已略）．其中B、D、F均為無色氣體，G為難于水的紅褐色固體，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．
（1）該結(jié)晶水合物的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
（2）把C溶于過量的稀H2SO4，再加KMnO4溶液，所涉及的離子方程式：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O、5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）向E溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．
（4）C→G的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）向一定量的Cu與H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)．若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減小2.4g．

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