14．下列說法中正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
B．同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
C．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
D．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子；
B．互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；
C．兩種粒子，質(zhì)子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質(zhì)子數(shù)不一樣，分子不帶電，分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等；
D．原子有質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)．

解答 解：A．元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故A錯(cuò)誤；
B．互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故B錯(cuò)誤；
C．分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故C正確；
D．元素沒有質(zhì)量數(shù)的概念，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、質(zhì)量數(shù)等基本概念，難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)題目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨．用化學(xué)方程式表示NO2形成酸雨的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1A、B、C所示：


?實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是?2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；如果用C裝置，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）（寫名稱）；?圖2是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是Ⅳ．?若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的C
A．CO2　   B．NO　   C．Cl2　    D．H2
寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H．
（3）氫化鈉（NaH）是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．
?氫化鈉（NaH）中Na元素的化合價(jià)為+1，在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?TiCl4+4NaH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NaCl+Ti+2H2↑．
?NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨（NH3）也有類似反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?NaH+NH3═NaNH2+H2↑．如果有12g NaH參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

（4）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖3所示（熱源及夾持裝置均已略去）：
SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，C（OH-）最小的是（　　）
A．向0.1mol•L-1的氨水中加入同體積的水
B．向0.1mol•L-1的KOH溶液中加入同體積的水
C．向0.2mol•L-1的氨水中加入同體積的0.1mol•L-1鹽酸
D．向0.2mol•L-1的KOH溶液中加入同體積的0.1mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、OH-、Br-B．H+、Fe2+、SO42-、CO32-
C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：第一步：H2O2+I-→H2O+IO- （慢）；第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I- （快），下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．I-是該反應(yīng)的催化劑
B．H2O2分解的速率取決于第二步反應(yīng)的快慢
C．反應(yīng)物的總能量比生成物總能量低98kJ
D．第一步H2O2被還原，第二步H2O2既被氧化又被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖是．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵       c．配位鍵         d．范德華力
（3）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4      b．CH4          c．NH4+        d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．醫(yī)療上，常用碳酸鈉治療胃酸過多
B．在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕
C．液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑
D．明礬具有強(qiáng)氧化性，常用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
B．物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，即使沒有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化
C．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為放出熱量或吸收熱量
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A～Q10種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應(yīng)的條件未給出．已知：G的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．等物質(zhì)的量的A和J分別與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2（相同狀況）的體積比為1：2．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCOOH； J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHOHCOOH．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型
A→C加成反應(yīng)；C→E取代反應(yīng)．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
B→DBrCH2CH2COOH+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2COONa+NaBr+H2O；G→ACH2OHCH2COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還有CH3CHOHCOOH； G的另一種同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHOHCHO．
（5）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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