8．下列說法中正確的是（　�。�
A．由于分子間作用力的存在，因而CO2在加熱條件下不易發(fā)生分解
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．在PCl3分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中也可能存在離子鍵

分析 A．分解破壞共價鍵，與分子間作用力無關(guān)；
B．非金屬原子間可能形成離子化合物，如銨鹽；
C．|化合物中該元素的化合價|+最外層電子數(shù)=8，則原子最外層即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵．

解答 解：A．分子間作用力的強度比化學(xué)鍵要弱得多，只與分子晶體的聚集狀態(tài)有關(guān)，CO2在加熱條件下不易發(fā)生分解是破壞共價鍵困難，與分子間作用力的存在無關(guān)，故A錯誤；
B．銨鹽為離子化合物，全部由非金屬性元素組成，故B錯誤；
C．PCl3分子中P原子族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+3=8，所以該分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，可能存在共價鍵，如KOH，含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖如圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（　�。�
組別鹽酸的濃度（mol/L）溫度（℃）狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.530粉末狀
A．4-2-3-1B．1-2-3-4      zC．3-4-2-1D．1-2-4-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是過濾．實驗室中進(jìn)行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）溶液A中的陰離子主要有AlO2-、OH-；試劑X是稀硫酸．
（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為AlO2-+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．核素90Th的相對原子質(zhì)量約為232，則其核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A．52B．90C．142D．232

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)說明氨氣既有還原性，又有堿性的是（　　）
A．NH3+H2O?NH3•H2OB．3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
C．3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．NH3+HNO3═NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．選用如圖所示儀器中的兩個或幾個（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是（　�。�
A．按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→C→D→F→E→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
C．丙中品紅溶液不褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請回答下列有關(guān)問題：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體，其中一種氣體為紅棕色．則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出實驗室里能實現(xiàn)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O．若要對C進(jìn)行尾氣處理，可選擇的裝置是BCD
（3）A、B以物質(zhì)的量1：1參與反應(yīng)，生成的D是工業(yè)制備氯氣的主要原料，C 是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)過程，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C．Mg+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgCl2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe（OH）3與氫碘酸溶液反應(yīng)Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．電解MgCl2溶液Mg2++2H2O+2Cl-═Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2
C．Zn與氯化銨溶液反應(yīng)生成氣體Zn+2NH4+═Zn2++4H2↑+N2↑
D．向明礬的水溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O

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