Question

10．表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩的元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F，用電子式表示它們形成化合物的形成過程K⁺+→．
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結構示意圖為．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（4）在③～⑦元素中原子半徑最大的是Na．
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置，①～⑩分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強、非金屬性減弱；KF為離子化合物；
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素為Ar；
（3）最高價氧化物對應的水化物中，高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁具有兩性；
（4）同周期從左向右原子半徑減��；
（5）同主族元素的單質(zhì)，可利用置換反應比較活潑性．

解答 解：由元素在周期表的位置，①～⑩分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F，用電子式表示KF的形成過程為K⁺+→，
故答案為：K；F；K⁺+→；
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；      
（4）同周期從左向右原子半徑減小，則在③～⑦元素中原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl₂，如Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂可說明，故答案為：Cl₂；Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．