Question

18．取3.24g碳酸氫鈣在高溫條件下分解，固體質(zhì)量變化與溫度的關(guān)系如圖所示，試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出Ca在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族；
（2）寫出CD段反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）通過計(jì)算求a、b的數(shù)值，寫出計(jì)算過程．

Answer 1

分析 （1）Ca原子核外有4個電子層、最外層2個電子，主族元素核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同；
（2）高溫條件下，碳酸氫鈣發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO₃+H₂O+CO₂↑、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）碳酸氫鈣在高溫下第一次分解生成碳酸鈣、第二次分解生成CaO，a、b點(diǎn)分別表示碳酸鈣、CaO的質(zhì)量，根據(jù)碳酸氫鈣和碳酸鈣、CaO之間的關(guān)系式計(jì)算a、b值．

解答 解：（1）Ca原子核外有4個電子層、最外層2個電子，主族元素核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同，則Ca元素位于第四周期第IIA族，
故答案為：第四周期第IIA族；
（2）高溫條件下，碳酸氫鈣發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO₃+H₂O+CO₂↑、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，則CD段表示碳酸鈣分解生成CaO，反應(yīng)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）碳酸氫鈣在高溫下第一次分解生成碳酸鈣、第二次分解生成CaO，a、b點(diǎn)分別表示碳酸鈣、CaO的質(zhì)量，
根據(jù)Ca原子守恒得關(guān)系式為Ca（HCO₃）₂～～CaCO₃～～CaO，
設(shè)碳酸鈣、CaO的質(zhì)量分別是x、y，
Ca（HCO₃）₂～～CaCO₃～～CaO
162                 100            56
3.24g               x               y
162：100=3.24g：x
x=$\frac{100×3.24g}{162}$=2g
162：56=3.24g：y
y=$\frac{56×3.24g}{162}$=1.12g，
所以a、b的值分別是2、1.12，
答：a、b分別是2、1.12．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、計(jì)算能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．