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【題目】科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中錯誤的是

A.自然界中硅元素的儲量豐富B.自然界中存在大量的單質硅

C.高純度的硅被用作計算機芯片D.可用H2在高溫下還原SiCl4的方法得到高純硅

【答案】B

【解析】

A.自然界中有大量含有硅元素的物質，故A正確；

B.硅是親氧元素，在自然界中沒有單質硅，故B錯誤；

D.硅是半導體，高純度的硅能做計算機芯片，故C正確；

D.氫氣還原四氯化硅生成硅和氯化氫，能制取高純度的硅，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 2molH和1molO結合生成1molH2O放出熱量

C. 1molC和1molH2O反應生成1molCO和1molH2，需要吸收131.3kJ的熱量

D. 反應的熱化學方程式可表示為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是

A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產物

C．若消耗2.24 L O3，則轉移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠用“侯氏制堿法”制取碳酸鈉（俗名純堿）。碳酸鈉屬于

A.堿B.氧化物C.酸D.鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程

下列說法中錯誤的是

A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH

B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-

C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是第四周期第V A族元素，用化學用語回答問題：

(1)砷的最高價氧化物對應的水化物化學式是 _________,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ASH3________(填寫“大于”或“小于”)NH3。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。雄黃和雌黃的轉換關系如圖1所示：

①氣體物質a是 _____________(填化學式)。

②第I步反應的離子方程式是_________________________________。

(3)Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_______________(用離子方程式表示)，該溶液中c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>”、“<”或“=”)。

(4)某原電池裝置如圖2所示，電池總反應為AsO43-++2I-+H2O AsO33-+I2+ 2OH-。當P池中溶液由無色變藍色時，正極上的電極反應式為_________；當電流計指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH，電流計指針反向偏轉，此時P中的反應式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 該反應為吸熱反應。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。

(1)t1時，正、逆反應速率的大小關系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；

(2)4分鐘內，CO2的轉化率為__________；CO的平均反應速率v(CO)＝_________；

(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是______________(選填序號)

①降低溫度 ②減少鐵粉的質量

③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大

④保持體積不變，充入He使體系壓強增大

(4)下列描述能說明上述反應已達平衡的是__________________(選填序號)

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時間內生成n molCO2的同時生成n mol CO

③ 容器中氣體壓強不隨時間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關說法不正確的是

A. X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B. 步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

C. 工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D. 步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗：

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。

②�、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

判斷下列說法正確的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固體只含銅

C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不會觀察到溶液變紅

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