11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2O2 與H2O反應制備O2 ：2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O

分析 A．反應生成NaOH和氧氣，遵循電子、電荷守恒；
B．石灰乳為氫氧化鈣，在離子反應中保留化學式；
C．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．二氧化硅與NaOH反應生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．Na2O2 與H2O反應制備O2 的離子反應為2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A正確；
B．Cl2通入石灰乳中的離子反應為Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃的離子反應為2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康．海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，寫出明礬凈水作用的原理是（用離子方程式及相關語言描述）明礬凈水解反應為A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，Al（OH）3（膠體）可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的．
（2）目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是電滲析法，如圖是利用電滲析法對海水進行淡化處理的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
①陽離子交換膜（只允許陽離子通過）是B（填“A”或“B”）；
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl--2e-═Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．4.6 gNa與O2完全反應，生成7g產(chǎn)物時失去電子的物質的量為0.2 mol
B．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑
C．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出
D．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．按要求書寫離子方程式
（1）稀硝酸與銅加熱條件下反應；3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（3）濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下列物質中，A．NaOH溶液；B．Cu；C．液態(tài)HCl；D．液態(tài)CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H． CuSO4；I．石墨；J．無水乙醇．（填寫編號）
屬于強電解質的是H；屬于弱電解質的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列實驗方法或操作正確的是ADE
A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離
B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化
D．利用丁達爾效應，可區(qū)分FeCl3溶液溶液和Fe（OH）3膠體
E．分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．最早總結出元素周期律，畫出元素周期表的科學家是（　�。�
A．道爾頓B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．普里斯特利

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鎂、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．回答下列問題：
（1）鋁的原子結構示意圖為．它位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）實驗室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）常溫下，鐵跟水不反應，但紅熱的鐵會跟水蒸氣發(fā)生反應，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）檢驗某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是向待測液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知反應：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成化合物A，其結構為：下列說法不正確的是（　�。�
A．化合物A和HBr 按照物質的量1：1加成時，有三種不同的產(chǎn)物
B．該反應的原理是加成反應
C．合成A的原料可能是：丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯
D．合成A的原料可能是：2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯

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