11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Na2O2 與H2O反應(yīng)制備O2 ：2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O

分析 A．反應(yīng)生成NaOH和氧氣，遵循電子、電荷守恒；
B．石灰乳為氫氧化鈣，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水．

解答 解：A．Na2O2 與H2O反應(yīng)制備O2 的離子反應(yīng)為2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A正確；
B．Cl2通入石灰乳中的離子反應(yīng)為Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃的離子反應(yīng)為2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海水是人類(lèi)資源寶庫(kù)，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源．
（1）天然水凈化處理過(guò)程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，寫(xiě)出明礬凈水作用的原理是（用離子方程式及相關(guān)語(yǔ)言描述）明礬凈水解反應(yīng)為A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，Al（OH）3（膠體）可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的．
（2）目前，國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法，如圖是利用電滲析法對(duì)海水進(jìn)行淡化處理的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．
①陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）是B（填“A”或“B”）；
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．4.6 gNa與O2完全反應(yīng)，生成7g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
B．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑
C．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出
D．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式
（1）稀硝酸與銅加熱條件下反應(yīng)；3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（3）濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下列物質(zhì)中，A．NaOH溶液；B．Cu；C．液態(tài)HCl；D．液態(tài)CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H． CuSO4；I．石墨；J．無(wú)水乙醇．（填寫(xiě)編號(hào)）
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是H；屬于弱電解質(zhì)的是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是ADE
A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過(guò)分液方法分離
B．因?yàn)榈庖兹苡诰凭�，所以常用酒精萃取碘水中的�?br />C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)，可區(qū)分FeCl3溶液溶液和Fe（OH）3膠體
E．分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．最早總結(jié)出元素周期律，畫(huà)出元素周期表的科學(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．阿伏加德羅C．門(mén)捷列夫D．普里斯特利

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鎂、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．它位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但紅熱的鐵會(huì)跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法是向待測(cè)液中加入KSCN溶液，如果溶液變?yōu)榧t色，即可證明溶液中含有鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成化合物A，其結(jié)構(gòu)為：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化合物A和HBr 按照物質(zhì)的量1：1加成時(shí)，有三種不同的產(chǎn)物
B．該反應(yīng)的原理是加成反應(yīng)
C．合成A的原料可能是：丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯
D．合成A的原料可能是：2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯

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