某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O
請回答下列問題（反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）：
（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌．則A為
 
（填化學(xué)式下同）．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁．則A為
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體．則A為
 
．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）若A為燒堿溶液，C是相對分子質(zhì)量為100的白色沉淀，D為正鹽．則C為
 
．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色．實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體．則C為
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌，則該反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)；
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，C、D分別為CO2、SO2中的一種，則該反應(yīng)為碳與濃硫酸反應(yīng)；
（3）若A為紫紅色金屬，則A為Cu，D為有色氣體，該反應(yīng)為Cu與濃硝酸反應(yīng)；
（4）若A為燒堿溶液，C是相對分子質(zhì)量為100的白色沉淀，為CaCO3，D為正鹽，應(yīng)是碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉與水；
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體，則C為NH3，該反應(yīng)為氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水．
解答： 解：（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌，該反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，則A為Cl2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，C、D分別為CO2、SO2中的一種，則該反應(yīng)為碳與濃硫酸反應(yīng)，故A為C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C；C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）若A為紫紅色金屬，則A為Cu，D為有色氣體，該反應(yīng)為Cu與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑，
故答案為：Cu；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑；
（4）若A為燒堿溶液，C是相對分子質(zhì)量為100的白色沉淀，為CaCO3，D為正鹽，應(yīng)是碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-，
故答案為：CaCO3；2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體，則C為NH3，該反應(yīng)為氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O↑，
故答案為：NH3；Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O↑．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有2mol N2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量是（　�。�
A、16 mol
B、8 mol
C、4 mol
D、3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有
 
種；寫出Cu+的核外電子排布式
 
．
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元 素有
 
種，屬于d區(qū)的元素有
 
種．
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
 
；CaO的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可 以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 

（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3（s）=2K（l）+3N2（g），
下列有關(guān)說法正確的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個(gè)晶胞中分?jǐn)?個(gè)鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧 
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小
（5）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑．O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-．CN-的電子式為
 
，CNO-的中心原子的雜化方式為
 

（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）]x+（n和x均為正整數(shù)）的配 離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00mL，則該配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如圖所示裝置：

（1）裝置A中b為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；
（2）B裝置中Cu為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；
（3）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入lOOmL、O.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀鹽酸中，仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投人到稀鹽酸中的快．大家分析、討論后認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個(gè)：氯離子對反應(yīng)起了正的催化作用，即氯離子加快了反應(yīng)；
另一種可能是硫酸根離子對反應(yīng)起了負(fù)催化作用，即硫酸根離子阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行．持前一種觀點(diǎn)的三位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為均證實(shí)了自己的推論是正確的，他們的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是：
甲：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鈉固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
乙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋅固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
丙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋇固體，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快；
請你對三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案作出評價(jià)，他們能否得出“氯離子對反應(yīng)起了正的催化作用”的結(jié)論，并簡要說出彈由．
甲：
 
；
 
；
乙：
 
；
 
；
丙：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
甲
H2SO4
乙
NH3?H2O
丙
△
甲
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是
 
（填寫化學(xué)式，下同）．寫出“乙
NH3?H2O
丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：
 
．寫出“甲
H2SO4
乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
若將Cu片放入0.05mol/L乙溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，則溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（3）在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關(guān)系是
 
（填寫字母符號）
A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2
C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2
（4）將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬和金屬離子是：Fe、
 
．（填寫化學(xué)符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）地殼中含量最多的金屬元素在周期表中的位置第
 
周期，第
 
族；
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，兩性的氧化物是
 
，該氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分的產(chǎn)物已省略）；X加熱產(chǎn)生A、B、C三種物質(zhì)，其中A、C為無色氣體，B在常溫下是一種無色的液體；X與NaOH溶液在加熱的條件下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清的石灰水變渾濁；請?zhí)钕铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201403/109/67c09768.png" style="vertical-align:middle" />
（1）物質(zhì)x可以是
 
，B是
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
．（填寫化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（3）F→G的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種取代物物質(zhì)的量相等，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為
 
．

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同步練習(xí)冊答案