Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系：
甲

H2SO4

乙

NH3?H2O

丙

△

甲
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是

 

（填寫化學式，下同）．寫出“乙

NH3?H2O

丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：

 

．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：

 

．寫出“甲

H2SO4

乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：

 

．
若將Cu片放入0.05mol/L乙溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）=2：3，則溶液中Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為

 

．
（3）在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂ g，則m₁與m₂關系是

 

（填寫字母符號）
A．m₁一定大于m₂ B．m₁可能大于m₂
C．m₁可能等于m₂ D．m₁一定等于m₂
（4）將Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬和金屬離子是：Fe、

 

．（填寫化學符號）

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，屬于兩性物質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關系可知，甲為氧化鋁、乙為硫酸鋁、丙為氫氧化鋁；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則乙為硫酸鐵，丙為氫氧化鐵，甲為氧化鐵；
（3）鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m₁g，該金屬為Cu或Cu、Fe，再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，故剩余金屬無論是Cu，還是Cu、Fe混合物，金屬都會繼續(xù)反應；
（4）氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺．

解答： 解：（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，屬于兩性物質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關系可知，甲為氧化鋁、乙為硫酸鋁、丙為氫氧化鋁，硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀與硫酸銨，反應離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al₂O₃；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則乙為硫酸鐵，丙為氫氧化鐵，甲為氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵與水，反應離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
將Cu片放入0.05mol/L硫酸鐵溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，
反應中硫酸根的濃度不變，根據(jù)電荷守恒可知：3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=2c（SO₄^2-），
根據(jù)元素守恒可知：3c（Fe³⁺）+3c（Fe²⁺）=2c（SO₄^2-），
故3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=3c（Fe³⁺）+3c（Fe²⁺），
則2c（Cu²⁺）=c（Fe²⁺）=

3

2

c（Fe³⁺），
整理得：c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）=3：4，
故答案為：Fe₂O₃；Fe₂O₃+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O；3：4；
（3）鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m₁g，該金屬為Cu或Cu、Fe；鐵和銅都和硝酸反應生成硝酸鹽，再加入硫酸，提供氫離子，在酸性條件下，硝酸鹽中的硝酸根具有強氧化性，故再與剩余金屬反應，金屬又部分溶解，剩余金屬m₂g，故m₁一定大于m₂，
故答案為：A；
（4）將Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反應，因氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，如Fe有剩余，則剩余的金屬一定有Cu，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，含有Fe²⁺，
故答案為：Cu、Fe²⁺．

點評：本題考查無機物推斷、氧化還原反應等，（2）中注意利用電荷守恒與元素守恒計算，（3）中注意硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，（4）的關鍵是掌握氧化性、還原性強弱，難度中等．